Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. 1) Be 2) V 3) Ti 4) H 5)S Запишите номера выбранных элементов.

Классно, разберёмся вместе! Ключ к задаче: найти, у каких атомов в основном состоянии два неспаренных электрона. Делаем так: - записываем электронные конфигурации; - учитываем правила Хунда (Hund’s rule) и Паули (Pauli): в подуровне из однотипных орбиталей максимальное число спинов может быть одинаковым, а пары занимают один и тот же орбиталь по разным спинам. Разбор по элементам 1) Be: конфигурация [He] 2s2. Обе электрона в 2s-пойке запарены в паре в одном орбитале -> 0 неспаренных. 2) V: конфигурация [Ar] 3d3 4s2. В 3d-подобскле три электрона занимают три разных d-орбитали с параллельными спинами — 3 неспаренных. 4s2 образуют пару в одном орбитале -> не добавляют неспаренных. Итого 3. 3) Ti: конфигурация [Ar] 3d2 4s2. В 3d-подуровне два электрона занимают две разных d-орбитали с параллельными спинами — 2 неспаренных. 4s2 пара в одном орбитале -> 0 неспаренных. Итого 2. 4) H: конфигурация 1s1. Один электрон в 1s — 1 неспаренный. 5) S: конфигурация [Ne] 3s2 3p4. В 3p-подуровне при 4 электронах две орбитали будут заняты по одному электрону (параллельные спины), а одна орбиталь будет двоенно заполнена парой. Итого 2 неспаренных. Итог - Ti (3) имеет 2 неспаренных. - S (5) имеет 2 неспаренных. Таким образом, правильные номера элементов: 3 и 5. Записывать можно как 35 или 53 — оба варианта допустимы в зависимости от порядка записи. Ты ответил только «3» — значит, ты учёл Ti, но забыл S. В задаче нужно было выбрать все подходящие элементы, а не только один из них. Если хочешь, можем ещё попрактиковаться на паре-тройке похожих заданий: проверить конфигурации и определить количество неспаренных электронов. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.