Практическая работа № 1 Решение качественных задач по теме «Строение атома» Цель работы: Формирование умений записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов и определять элемент по электронной конфигурации атома вариант и варианті Задание 1. Напишите электронную и графическую формулу атома: серы магния Укажите валентные электроны. Покажите графически валентные электроны. Укажите Задание 2. s- элементы р - элементы 1) Fe 2) Ca 3) S 4) Na 5) Cl 6) K 7) Ge 8) Sc Напишите электронные конфигурации для первого из выбранных элементов. Задание 3. Самый маленький атом имеет 1) сурьма 2) фосфор 1) теллур 2) селен 3) сера 4) полоний 3)мышьяк 4) висмут *Задание 4. Укажите группу с одинаковой электронной формулой: 1)Li", Be"3, B*3 2) Li", Na", Cr*3 1) Cl", K*, S2 2) Ar, Cl", s2 3) Li", Na", K* 4) H", H, H 3) C"4, N"3, 0° 4) C"4, Li°, Be"2 *Задание 5. Электронная конфигурация атома углерода хлора 1)1s32s3 2p°3s2 3p 2)1S32s3 2p3 1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 2)1s2 2s2 2p 3)1S22s22p2 4)1S2 2S2 2p 3)1S2 2S2 2p2 3S2 3p3 4)1s2 2s2 2p° 3s2 **Задание 6. Для элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p°3s23p3 1s22S2 2p° 3S23p°

Ниже подробные решения по всем заданиям практической работы №1. Я даю пошаговые объяснения, соответствующие уровню средней школы, и адаптирую стиль под общую задачу по строению атома. Задание 1. Напишите электронную и графическую формулу атома: серы и магния. Укажите валентные электроны. Покажите графически валентные электроны. 1) Серa (S) - Электронная конфигурация (полная): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 - Уровень валентности: на внешнем уровне находятся 3s2 3p4, всего 6 валентных электронов. - Графическая формула (формула Льюиса): шесть точек вокруг символа S. Пример наброска: вокруг S раскладываем шесть точек (обычно по три пары точек на противоположных сторонах или распределение по окружности). - Валентные электроны: 6. Валентность в классических закономерностях: S может иметь степени окисления -2, +4, +6; в простых случаях чаще говорят о 6 валентных электронов. 2) Магний (Mg) - Электронная конфигурация (полная): 1s2 2s2 2p6 3s2 - Уровень валентности: на внешнем уровне 3s2, то есть 2 валентных электрона. - Графическая формула Льюиса: вокруг Mg две точки (одна пара) или две точки в одном месте. - Валентные электроны: 2. Валентность Mg обычно +2 в соединениях (Mg2+). Задание 2. s- элементы и p- элементы. Для каждого элемента отметить блок (s-, p-, d-), и écrйте конфигурацию для первого из выбранных элементов. Список: Fe, Ca, S, Na, Cl, K, Ge, Sc - Классификация по блоку: - s-блок: Ca, Na, K - p-блок: S, Cl, Ge - d-блок: Fe, Sc - Электронные конфигурации (полные): - Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (или [Ar] 3d6 4s2) - Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (или [Ar] 4s2) - S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (или [Ne] 3s2 3p4) - Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 (или [Ne] 3s1) - Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (или [Ne] 3s2 3p5) - K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (или [Ar] 4s1) - Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4p2 (или [Ar] 3d10 4s2 4p2) - Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (или [Ar] 3d1 4s2) - Первый из выбранных элементов по списку и его конфигурация: - Первый s-блок элемент в списке после Fe — Ca. - Конфигурация Ca: [Ar] 4s2 (полная: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2). Задание 3. Самый маленький атом имеет - 1) сурьма (Sb) vs 2) фосфор (P) — меньший радиус у фосфора. - 1) теллур (Te) 2) селен (Se) 3) сера (S) 4) полоний (Po) — меньший радиус у серы. - 3) мышьяк (As) 4) висмут (Bi) — меньший радиус у мышьяка. Пояснение: радиус атома уменьшается слева направо в периоде и увеличивается сверху вниз в группе. Следовательно: - Поручение 1: ответ — 2) фосфор. - Поручение 2: ответ — 3) сера. - Поручение 3: ответ — 3) мышьяк. Задание 4. Укажите группу с одинаковой электронной формулой (одинаковой конфигурацией внешних электронов). Варианты (интерпретируя понятие «одинаковая электронная формула» как одинаковое число валентных электронов, то есть одинаковый блок): - 1) Li, Na, K — все элементы I и II группы: валентность 1 (один внешний электрон) для Li, Na, K. - 2) Ar, Cl, S — Ar (неактивный благородный газ, 8 валентных электронов), Cl (7 валентных), S (6 валентных) — не одинаковы. - 3) Li, Na, K — повторение варианта 1, снова правильный ответ. - 4) C, Li, Be — разные: C имеет 4 валентных, Li — 1, Be — 2. Правильный ответ: 3) Li, Na, K. Задание 5. Электронная конфигурация атома углерода и хлора - Углерод (C), атомный номер 6: - Полная конфигурация: 1s2 2s2 2p2 - Упрощённое обозначение (нобл-газами): [He] 2s2 2p2 - Валентность: 4 (важно для связей типа C–C, C–H и пр.) - Хлор (Cl), атомный номер 17: - Полная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - Упрощённое обозначение: [Ne] 3s2 3p5 - Валентность: 7 (часто образует 1 связь в большинстве соединений, но может принимать 1 электрон в ион Cl−) Если смотреть по вариантам в задании (укажем правильные записи): - Углерод: 1s2 2s2 2p2 (или [He] 2s2 2p2) - Хлор: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (или [Ne] 3s2 3p5) Задание 6. Для элемента с электронной конфигурацией атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 - Эта конфигурация соответствует фосфору (P): [Ne] 3s2 3p3, Z = 15. - Значит, элемент — фосфор (P), группа V A, валентность 5. - Пояснение: заполнение оболочек по Aufbau, после газового благородного газа не мешает. Внешний уровень — 3s2 3p3, всего 5 валентных электронов. Дополнительно по всем пунктам: - Если хочешь, могу оформить решения в виде таблицы или контрольной схемы «конфигурация → валентные электроны → графическая формула» для каждого элемента. - Можешь прислать конкретную форму заданий (если в твоей копии есть иные формулировки или опции к выбору), и я адаптирую решения под них.