практическая работа № 1 Решение качественных задач по теме «Строение атома» Цель работы: Формирование умений записывать электронные конфигурации атомов элементов I-IV периодов и…

Ниже подробные решения по всем заданиям практической работы №1. Я даю пошаговые объяснения, соответствующие уровню средней школы, и адаптирую стиль под общую задачу по строению атома.

Задание 1. Напишите электронную и графическую формулу атома: серы и магния. Укажите валентные электроны. Покажите графически валентные электроны.

1. Серa (S)

• Электронная конфигурация (полная): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
• Уровень валентности: на внешнем уровне находятся 3s2 3p4, всего 6 валентных электронов.
• Графическая формула (формула Льюиса): шесть точек вокруг символа S. Пример наброска: вокруг S раскладываем шесть точек (обычно по три пары точек на противоположных сторонах или распределение по окружности).
• Валентные электроны: 6. Валентность в классических закономерностях: S может иметь степени окисления -2, +4, +6; в простых случаях чаще говорят о 6 валентных электронов.

2. Магний (Mg)

• Электронная конфигурация (полная): 1s2 2s2 2p6 3s2
• Уровень валентности: на внешнем уровне 3s2, то есть 2 валентных электрона.
• Графическая формула Льюиса: вокруг Mg две точки (одна пара) или две точки в одном месте.
• Валентные электроны: 2. Валентность Mg обычно +2 в соединениях (Mg2+).

Задание 2. s- элементы и p- элементы. Для каждого элемента отметить блок (s-, p-, d-), и écrйте конфигурацию для первого из выбранных элементов.

Список: Fe, Ca, S, Na, Cl, K, Ge, Sc

• Классификация по блоку:

  • s-блок: Ca, Na, K
  • p-блок: S, Cl, Ge
  • d-блок: Fe, Sc

• Электронные конфигурации (полные):

  • Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (или [Ar] 3d6 4s2)
  • Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (или [Ar] 4s2)
  • S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (или [Ne] 3s2 3p4)
  • Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 (или [Ne] 3s1)
  • Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (или [Ne] 3s2 3p5)
  • K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (или [Ar] 4s1)
  • Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4s2 4p2 (или [Ar] 3d10 4s2 4p2)
  • Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (или [Ar] 3d1 4s2)

• Первый из выбранных элементов по списку и его конфигурация:

  • Первый s-блок элемент в списке после Fe — Ca.
  • Конфигурация Ca: [Ar] 4s2 (полная: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2).

Задание 3. Самый маленький атом имеет

• 1. сурьма (Sb) vs 2) фосфор (P) — меньший радиус у фосфора.
• 1. теллур (Te) 2) селен (Se) 3) сера (S) 4) полоний (Po) — меньший радиус у серы.
• 3. мышьяк (As) 4) висмут (Bi) — меньший радиус у мышьяка.

Пояснение: радиус атома уменьшается слева направо в периоде и увеличивается сверху вниз в группе. Следовательно:

• Поручение 1: ответ — 2) фосфор.
• Поручение 2: ответ — 3) сера.
• Поручение 3: ответ — 3) мышьяк.

Задание 4. Укажите группу с одинаковой электронной формулой (одинаковой конфигурацией внешних электронов).

Варианты (интерпретируя понятие «одинаковая электронная формула» как одинаковое число валентных электронов, то есть одинаковый блок):

• 1. Li, Na, K — все элементы I и II группы: валентность 1 (один внешний электрон) для Li, Na, K.
• 2. Ar, Cl, S — Ar (неактивный благородный газ, 8 валентных электронов), Cl (7 валентных), S (6 валентных) — не одинаковы.
• 3. Li, Na, K — повторение варианта 1, снова правильный ответ.
• 4. C, Li, Be — разные: C имеет 4 валентных, Li — 1, Be — 2.

Правильный ответ: 3) Li, Na, K.

Задание 5. Электронная конфигурация атома углерода и хлора

• Углерод (C), атомный номер 6:

  • Полная конфигурация: 1s2 2s2 2p2
  • Упрощённое обозначение (нобл-газами): [He] 2s2 2p2
  • Валентность: 4 (важно для связей типа C–C, C–H и пр.)

• Хлор (Cl), атомный номер 17:

  • Полная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  • Упрощённое обозначение: [Ne] 3s2 3p5
  • Валентность: 7 (часто образует 1 связь в большинстве соединений, но может принимать 1 электрон в ион Cl−)

Если смотреть по вариантам в задании (укажем правильные записи):

• Углерод: 1s2 2s2 2p2 (или [He] 2s2 2p2)
• Хлор: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (или [Ne] 3s2 3p5)

Задание 6. Для элемента с электронной конфигурацией атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

• Эта конфигурация соответствует фосфору (P): [Ne] 3s2 3p3, Z = 15.
• Значит, элемент — фосфор (P), группа V A, валентность 5.
• Пояснение: заполнение оболочек по Aufbau, после газового благородного газа не мешает. Внешний уровень — 3s2 3p3, всего 5 валентных электронов.

Дополнительно по всем пунктам:

• Если хочешь, могу оформить решения в виде таблицы или контрольной схемы «конфигурация → валентные электроны → графическая формула» для каждого элемента.
• Можешь прислать конкретную форму заданий (если в твоей копии есть иные формулировки или опции к выбору), и я адаптирую решения под них.