Решить

Ниже решение по каждому соединению. Я укажу степень окисления элемента и его валентность (обычно равна абсолютному значению степени окисления). Метод коротко: - H в соединении обычно имеет OS +1, если не указано иначе. - O имеет OS -2 (за исключением пероксидов и т.п.). - Сумма степеней окисления всех элементов в нейтральном соединении равна 0; в ионе — заряды слона. - Валентность здесь беру как абсолютное значение степени окисления элемента (смысл обычной школьной задачи). a) Фосфор (P) в PH3, P2O3, H3PO4, Mg3P2 - PH3: H = +1, всего +3. Чтобы сумма была 0, P = -3. OS(P) = -3. Валентность = 3. - P2O3: O = -2×3 = -6. 2P должны дать +6, значит OS(P) = +3 у каждого. Валентность = 3. - H3PO4: H = +1×3 = +3; O = -2×4 = -8. P +3 -8 = 0 → OS(P) = +5. Валентность = 5. - Mg3P2: Mg = +2×3 = +6; суммарно P2 должен дать -6 → OS(P) = -3 у каждого. Валентность = 3. b) Бром (Br) в NaBr, HBrO, KBrO3, Br2O5 - NaBr: Na = +1, всего нейтрально → Br = -1. OS(Br) = -1. Валентность = 1. - HBrO (гипобромистая кислота): H = +1, O = -2. x + 1 - 2 = 0 → x = +1. OS(Br) = +1. Валентность = 1. - KBrO3: K = +1, O3 = -2×3 = -6. 1 + OS(Br) - 6 = 0 → OS(Br) = +5. Валентность = 5. - Br2O5: O = -2×5 = -10. 2Br должны дать +10 → OS(Br) = +5 у каждого. Валентность = 5. c) Хром (Cr) в Cr2O3, K2CrO4, H2CrO7, Cr(OH)3 - Cr2O3: O = -2×3 = -6. 2Cr дают +6 → OS(Cr) = +3. Валентность = 3. - K2CrO4: K = +1×2 = +2, O = -2×4 = -8. 2 + OS(Cr) - 8 = 0 → OS(Cr) = +6. Валентность = 6. - H2CrO7: здесь формула подозрительная: нейтрального соединения с одной кр(op) может не получиться (сумма OS не может дать 0 для одного Cr при 7O и 2H). Обычно встречаются Cr2O7^2- (дихромат) или H2Cr2O7 (дихромовая кислота). В случае дихромата (Cr2O7^2–) каждый Cr имеет OS +6. В случае H2Cr2O7 — каждый Cr тоже +6. Ваша запись H2CrO7 может быть ошибкой; напишите точную формулу, и пересчитаю. Валентность при правильной формуле Cr = +6. - Cr(OH)3: OH = -1 в сумме трёх групп OH-; по расчету: Cr + 3(-1) = 0 → OS(Cr) = +3. Валентность = 3. d) Марганец (Mn) в MnO, KMnO4, MnCl2, H2MnO4 - MnO: O = -2. Mn = +2. OS(Mn) = +2. Валентность = 2. - KMnO4: K = +1, O4 = -8. 1 + OS(Mn) - 8 = 0 → OS(Mn) = +7. Валентность = 7. - MnCl2: Cl = -1×2 = -2. OS(Mn) - 2 = 0 → OS(Mn) = +2. Валентность = 2. - H2MnO4: H = +1×2 = +2; O4 = -8. OS(Mn) + 2 - 8 = 0 → OS(Mn) = +6. Валентность = 6. e) Сера (S) в CaS, SO3, H2SO3, BaSO4 - CaS: Ca = +2; S должна быть -2. OS(S) = -2. Валентность = 2. - SO3: O = -2×3 = -6. S = +6. Валентность = 6. - H2SO3: H = +1×2 = +2; O = -2×3 = -6. S + 2 - 6 = 0 → OS(S) = +4. Валентность = 4. - BaSO4: Ba = +2; O = -8. 2 + OS(S) - 8 = 0 → OS(S) = +6. Валентность = 6. f) Кремний (Si) в SiO2, H2SiO3, SiH4, SiCl4 - SiO2: O = -2×2 = -4. Si = +4. Валентность = 4. - H2SiO3: H = +1×2 = +2; O = -2×3 = -6. Si + 2 - 6 = 0 → OS(Si) = +4. Валентность = 4. - SiH4: H = +1×4 = +4. Si + 4 = 0 → OS(Si) = +4. Валентность = 4. - SiCl4: Cl = -1×4 = -4. Si - 4 = 0 → OS(Si) = +4. Валентность = 4. g) Хлор (Cl) в HClO, HClO2, BaCl2, Cl2O7 - HClO: H = +1, O = -2. x + 1 - 2 = 0 → OS(Cl) = +1. Валентность = 1. - HClO2: H = +1, O = -2×2 = -4. x + 1 - 4 = 0 → OS(Cl) = +3. Валентность = 3. - BaCl2: Ba = +2; 2Cl = -2. +2 + 2×OS(Cl) = 0 → OS(Cl) = -1. Валентность = 1. - Cl2O7: O = -2×7 = -14. 2Cl суммарно дают +14 → OS(Cl) = +7 у каждого. Валентность = 7. h) Железо (Fe) в Fe2O3, Fe2S3, FeSO4, H2FeO4 - Fe2O3: O = -2×3 = -6. 2Fe → +6. OS(Fe) = +3. Валентность = 3. - Fe2S3: S = -2×3 = -6. 2Fe → +6. OS(Fe) = +3. Валентность = 3. - FeSO4: в формуле железо сульфат; как правило, FeSO4 — Fe в +2. OS(Fe) = +2. Валентность = 2. - H2FeO4: H = +1×2 = +2; O = -2×4 = -8. x + 2 - 8 = 0 → OS(Fe) = +6. Валентность = 6. i) Азот (N) в HNO2, NH3, N2, Ca3N2 - HNO2: H = +1; O = -2×2 = -4. x + 1 - 4 = 0 → OS(N) = +3. Валентность = 3. - NH3: H = +1×3 = +3. x + 3 = 0 → OS(N) = -3. Валентность = 3. - N2: элементарный азот → OS = 0. Валентность = 0 (молекулярная формула, чистый элемент). - Ca3N2: Ca = +2×3 = +6; N должно быть -6 в сумме. 2N × OS(N) = -6 → OS(N) = -3. Валентность = 3. Особое замечание по H2CrO7 (пункт c): - Формула H2CrO7 наводит на мысль о возможной опечатке. Обычно встречаются: - Cr2O7^2− (дихромат) — в нём каждый Cr имеет OS +6. - H2Cr2O7 (дихромовая кислота) — в этой формуле также два Cr и каждый Cr имеет OS +6. При записи H2CrO7 с одним хромом нейтральное вещество с такими числами не получается. Пожалуйста, уточните формулу (Cr2O7^2− или Cr2O7H2 и т. п.), и я скорректирую OS точно под нее. Если хочешь, могу привести компактную таблицу-ответ по тем же формулам, или разобрать любую конкретную формулу детальнее.