Определите степени окисления элементов в веществах формуля которых

Задача содержит неполную формулировку (нужно формулы веществ). Пришлите, пожалуйста, сами формулы, и я посчитаю степени окисления точно по ним. Пока что — подробный план решения и примеры, чтобы понять принцип. Как определять степени окисления (пошагово) 1) Правила-опоры - Сумма степеней окисления во всей молекуле или ионе равна зарядy молекулы/иона. - Фиксированные значения: - Фтор во всех соединениях имеет степ. окисления -1. - Гидроген обычно +1 (за искл. металлоорганические гидриды, где гидрид имеет -1). - Оксиген в большинстве соединений имеет -2 (за редкими исключениями: пероксиды, OF2 — там O может быть +2 в OF2 и т.д.). - Галогены (кроме F) в большинстве соединений имеют -1, если они не связаны с более электроотрицательными элементами (например, в оксидах у хлора могут быть другие значения). - Для ионов: сумма степеней окисления элементов внутри иона равна заряду этого иона. - Если формула содержит металл и неметалл, как правило, неметалл задаёт наиболее «типичные» значения (H +1, O -2, F -1 и т.д.), затем по равенству сумм находим значения для остальных. 2) Как решать (инструменты) - Запишите известные значения для элементов по правилу 1. - Обозначьте неизвестные степени окисления буквами и составьте уравнение по сумме степеней окисления равной сумме заряда молекулы/иона. - Решите это уравнение и получите искомые степени. - Проверьте: сумма действительно равна charge, все элементы имеют разумные значения (например, не противоречат общим правилам, как O чаще -2, F = -1 и т.д.). - Приведите пример проверки на конкретных формулах, чтобы закрепить. 3) Примеры с расчётами (для понимания) - Пример 1: CO2 - Оксиген: обычно -2 (для каждого кислорода). - Пусть степ. окисления углерода = x. - Сумма: x + (-2) + (-2) = 0 → x = +4. Значение C = +4. - Пример 2: H2SO4 (янтарная кислота) - H: +1 каждый → 2·(+1) = +2. - O: -2 каждый → 4·(-2) = -8. - Пусть степ. окисления серы = x. - Сумма: 2 + x + (-8) = 0 → x = +6. S = +6. - Пример 3: Na2SO3 - Na: +1 каждый → 2·(+1) = +2. - O: -2 каждый → 3·(-2) = -6. - Пусть S = x. - Сумма: 2 + x + (-6) = 0 → x = +4. S = +4. - Пример 4: Cr2O7^2- (диоксид драчового?) - Окса: O = -2 каждый → 7·(-2) = -14. - Пусть степени окисления кри (для каждого Cr) равны y; общее для 2 атомов Cr: 2y. - Заряд иона: -2, итого: 2y + (-14) = -2 → 2y = +12 → y = +6. Каждый Cr = +6. - Пример 5: OF2 - F: -1 каждый → 2·(-1) = -2. - Пусть O имеет степень окисления x. - Сумма: x + (-2) = 0 → x = +2. O = +2. 4) Частые «сложные» случаи - Пероксиды: O в пероксидах часто имеет -1 на кислород (например, в H2O2 каждый O = -1). - Оксиды азота и марганца и пр. могут иметь нестандартные степени; здесь обычно применяют баланс по сумме и учёт валентности. - В комплексных соединениях металлы могут иметь несколько валентностей (Fe2+, Fe3+ и т.д.). Нужно допустить каждый элемент и найти значения так, чтобы сумма дала нуль (или заряд молекулы/иона). Как дальше поступать - Пришлите конкретные формулы веществ, в которых нужно определить степени окисления. - Я пройдусь по каждому веществу пошагово и дам окончательные значения с пояснениями и проверкой. Готов решить ваши задачи сразу после того, как вы отправите формулы.