Назовите следующие соединения и напишите уравнения их диссоциации, используя таблицу растворимости веществ. a) K2SO3 Na₂S ZnCl2 б)H2CO H2SO3 H2SiO3 в) Al(OH)3 Zn(OH)2 LiOH г) NaH2PO4 ΗΝΟ3 Fe(OH)2 д) Al(OH)2Cl H2SO4 Sr(OH)2

Класс 9. Ниже привожу названия соединений и их уравнения диссоциации/растворения в воде согласно распространённым правилам растворимости. В некоторых случаях встречаются опечатки в исходной записи (например H2CO встречается вместо H2CO3). Я буду считать, что речь идёт о H2CO3, H2SO3, H2SiO3 для второй группы. Если вы имели в виду другие формулы, скажите — скорректирую. a) K2SO3, Na2S, ZnCl2 - Названия: - K2SO3 — калий сульфит - Na2S — натрий сульфид - ZnCl2 — цинк хлорид - Уравнения диссоциации в воде (согласно таблице растворимости: все эти соли растворимы): - K2SO3 → 2 K+ + SO3^2− - Na2S → 2 Na+ + S^2− - ZnCl2 → Zn^2+ + 2 Cl^− - Примечание: все три соединения хорошо растворимы в воде. b) H2CO3, H2SO3, H2SiO3 Предположу, что здесь имелись в виду: - H2CO3 — угольная кислота - H2SO3 — серусная (сероводородная) кислота - H2SiO3 — кремниевая (силоксовая/кремниевая) кислота (в растворе обычно встречаются различные формы; в учебных задачах часто записывают как ступенчатое диссоциацию) - Названия: - H2CO3 — угольная кислота - H2SO3 — серусная кислота - H2SiO3 — кремниевая кислота - Уравнения диссоциации (ступенчатые) в воде: - H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− HCO3− ⇌ H+ + CO3^2− - H2SO3 ⇌ H+ + HSO3− HSO3− ⇌ H+ + SO3^2− - H2SiO3 ⇌ H+ + HSiO3− HSiO3− ⇌ H+ + SiO3^2− - Примечания: - Углекислотная кислота и серусная кислота — слабые/полуправо-кислоты с характерной ступенчатой диссоциацией. - Кремниевая кислота в растворе встречается в разных формах; для упрощения часто записывают ступенчатые ионами с образованием SiO3^2− и т.д. В школьной программе допускают упрощённую схему вида H2SiO3 ⇌ H+ + HSiO3−, далее HSiO3− ⇌ H+ + SiO3^2−. c) Al(OH)3, Zn(OH)2, LiOH - Названия: - Al(OH)3 — гидроксид алюминия - Zn(OH)2 — гидроксид цинка - LiOH — гидроксид лития - Растворимость и уравнения: - LiOH растворим: LiOH → Li+ + OH− - Al(OH)3 практически нерастворим (слабосолевая): Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3 OH− ( низкая константа распада, малый растворимый размер) - Zn(OH)2 также малорастворим: Zn(OH)2 ⇌ Zn2+ + 2 OH− - Примечание по амфотерности (для продвинутого уровня): в присутствии избытка основания алюминовый гидроксид может распускаться в комплекс [Al(OH)4]−, например Al(OH)3 + OH− ⇌ [Al(OH)4]−. Для данной задачи это не обязательно, но упомянуто как дополнительная реакция растворения в щёлочи. d) NaH2PO4, HNO3, Fe(OH)2 - Названия: - NaH2PO4 — натрий дигидрофосфат - HNO3 — азотная кислота - Fe(OH)2 — гидроксид железа(II) - Уравнения диссоциации/растворения: - NaH2PO4 → Na+ + H2PO4− H2PO4− может дальше диссоциировать: H2PO4− ⇌ H+ + HPO4^2− (слабая кислотность, второй шаг) - HNO3 → H+ + NO3− (азотная кислота — сильная кислота, распадается полностью) - Fe(OH)2 ⇌ Fe2+ + 2 OH− (малорастворимый гидроксид, в воде распадается частично) - Примечания: - H2PO4− является слабой кислотой во второй стадии водной диссоциации; первая стадия даёт H2PO4− из NaH2PO4. - HNO3 — сильная кислота; полностью диссоциирует. - Fe(OH)2 — слаборастворимая соль/гидроксид; в кислой среде может расплавиться (образуются соли железа(II)), в щёлочной — усиливается образование комплексных ионов железа. e) Al(OH)2Cl, H2SO4, Sr(OH)2 - Названия: - Al(OH)2Cl — хлоргидроксид алюминия (алюминовый ди-гидроксохлорид; иногда называют алюминиевый гидроксохлорид) - H2SO4 — серная кислота - Sr(OH)2 — стронциевый гидроксид - Уравнения: - Al(OH)2Cl: распад наоны и гидроксидные ионы не является простой диссоциацией одного вещества; можно записать схему распада на ионы: Al(OH)2Cl ⇌ Al3+ + Cl− + 2 OH− (баланс зарядов и состава соблюдается: Al3+ (+3) + Cl− (−1) + 2 OH− (−2) = 0) - H2SO4: диссоциация по ступеням H2SO4 → H+ + HSO4− (первая стадия — сильная) HSO4− ⇌ H+ + SO4^2− (вторая стадия — слабая, Ka2 примерно 10^−2) - Sr(OH)2 → Sr2+ + 2 OH− ( солёный гидроксид, легко растворимый) - Дополнительное замечание по Al(OH)2Cl: как и другие алюминиевые хлоргидрокси-соли, может подвержено гидролизу в воде, т.е. частично переходить в другие гидроксидные формы, в зависимости от pH. Если вы считаете, что вторая группа действительно должна быть H2CO, а не H2CO3, скажите — внесу поправку: для H2CO заряд конкретной ступени диссоциации не применим так же, как для кислот, и будет другое представление. Также можно скорректировать формулы уравнений с учётом того, что в вашей школе принят конкретный набор сокращений и обозначений.