Напиши конспект на тему:химические формулы. относительная атомная и Малекулярная масса параграф 6

Конспект: Химические формулы. Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса (параграф 6, 8-й класс) 1) Химическая формула - Что это: запись состава вещества, которая показывает, сколько и каких атомов в его молекуле или единице вещества присутствуют. - Эмпирическая формула vs молекулярная формула: - Эмпирическая формула показывает относительное simples пропорции атомов (например, CH2O для глюкозы не совсем верная молекулярная формула, но даёт пропорцию). - Молекулярная формула показывает точное число атомов каждого элемента в молекуле (например, C6H12O6). - Элементы и их количества записываются через цифры-индексы рядом с символами элементов: H2O, CO2, NaCl, Ca(NO3)2 и т.д. - Скобки используются, если группа атомов повторяется несколько раз: (NH4)2SO4 — аммоний сульфат. - Кого касается: формула указывает состав как для молекул (молекулярные соединения), так и для единиц кристаллов (например, формула NaCl относится к формуле единицы кристаллического вещества). 2) Относительная атомная масса Ar - Определение: Ar элемента — это масса одного атома элемента по отношению к 1/12 массы атома углерода-12. В школьной практике обычно опираются на приближённые целые значения. - Что используют на занятиях: - Табличные значения (приближённо): H ≈ 1, C ≈ 12, N ≈ 14, O ≈ 16, Na ≈ 23, Mg ≈ 24, Al ≈ 27, S ≈ 32, Cl ≈ 35.5, K ≈ 39.1, Ca ≈ 40, Fe ≈ 56 и т.д. - Зачем нужен Ar: чтобы узнать массу одного атома элемента относительно массы углерода-12 и затем суммировать для состава вещества. 3) Относительная молекулярная масса Mr - Определение: Mr молекулы или формулы вещества — это сумма относительных атомных масс всех атомов, входящих в её молекулярную формулу. - Правило: Mr равно сумме Ar всех атомов, учитывая их количество в формуле. - Примеры: - Вода H2O: Mr = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1 + 16 = 18. - Диоксид углерода CO2: Mr = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12 + 2×16 = 44. - Глюкоза C6H12O6: Mr = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 72 + 12 + 96 = 180. - Гидроксид натрия NaCl: Mr = Ar(Na) + Ar(Cl) ≈ 23 + 35.5 ≈ 58.5. - Форма примера с скобками: (NH4)2SO4: - Атомов N: 2, H: 8, S: 1, O: 4 - Mr = 2×Ar(N) + 8×Ar(H) + Ar(S) + 4×Ar(O) - = 2×14 + 8×1 + 32 + 4×16 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132. 4) Связь между Mr и молярной массой M - Молярная масса M вещества в граммах на моль равна его относительной молекулярной массе Mr (M ≈ Mr, в г/моль). - Это значит: 1 моль вещества массой Mr грамм, 2 моли — 2×Mr грамм и т.д. - Применение: по M можно переводить массу вещества в количество вещества и обратно: - n (моли) = m (г) / M (г/моль) - m = n × M 5) Пошаговый алгоритм расчета Mr для данной формулы - Шаг 1: записать формулу вещества и определить, какие элементы в ней присутствуют и в каком количестве. - Шаг 2: взять относительные массы элементов (Ar) из таблицы (приближённо целыми, если точность не критична для занятия). - Шаг 3: умножить Ar элемента на число его атомов в формуле. - Шаг 4: сложить полученные произведения по всем элементам. - Шаг 5: получить Mr — относительную молекулярную массу вещества. - Примечание: если есть скобки, сначала посчитать массы внутри скобок и умножить на коэффициент перед скобками. 6) Быстрые справочные примеры - H2O: Mr = 2×1 + 16 = 18 - CO2: Mr = 12 + 2×16 = 44 - NaCl: Mr ≈ 23 + 35.5 = 58.5 - CaCO3: Mr = 40 + 12 + 3×16 = 100 - C6H12O6: Mr = 6×12 + 12×1 + 6×16 = 180 - (NH4)2SO4: Mr = 132 (см. пример выше) 7) Полезные заметки и советы - В задачах часто используют приближённые значения Ar, потому числа в пределах школьной задачи совпадают с целыми или простыми десятичными. - Молярная масса и относительная молекулярная масса связаны: M (г/моль) = Mr. - Для ионных соединений формула единицы (NaCl, CaSO4 и т.д.) даёт ту же самую молекулярную (формульную) массу, как и для молекулярных соединений. - Если в формуле есть скобки, не забывайте учитывать коэффицент перед скобкой и количество внутри неё: например, (SO4)2 в CaSO4 означает удвоение массы группы SO4. 8) Краткий комплект заданий для повторения - Найдите Mr для: H2SO4, Na2CO3, Fe2O3. - Сколько граммов воды содержится в 2 моль воды? (M(H2O) = 18 г/моль) - Рассчитайте Mr для (NH4)2CO3. Подсказка: N=14, H=1, C=12, O=16. - Приведите примеры того, как меняется масса вещества при изменении количества молекул: например, сколько грамм NaCl в 0.5 моля? Если хочешь, могу привести конкретные примеры с пошаговыми вычислениями под твою тетрадь или сделать карточки для запоминания Ar и примеры расчета Mr.