"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат валентные электроны на s- и на d-подуровнях. 1) Fe           2)…

Дружище, давай разберёмся по шагам.

Что требует задача

• Нужно определить элементы, у которых в основном состоянии валентные электроны находятся на s- и на d-подуровнях.
• Это особенно характерно для переходных элементов: у них помимо внешнего s-уровня есть и заполненный или частично заполненный d-уровень, который тоже Beteiligает в валентности.
• У элементов главной подгруппы валентные электроны обычно на внешнем s- и p-уровнях, но задача говорит specifically про s и d, поэтому смотрим именно на наличие электронов на s и (при необходимости) на d.

Разбор по каждому элементу

1. Fe (железо): конфигурация примерно [Ar] 3d6 4s2. Есть и 4s-электроны, и 3d-электроны — т. е. валентные электроны находятся как на s-уровне, так и на d-подуровне. Подходит.
2. Cr (хром): конфигурация примерно [Ar] 3d5 4s1. Также имеются и 4s, и 3d электроны — т. е. валентные электроны на s и на d. Подходит.
3. Cl (хлор): [Ne] 3s2 3p5. Валентные электроны на внешнем уровне находятся на s и p, но на d-подуровне валентных электронов нет. Не подходит.
4. Na (натрий): [Ne] 3s1. Только s-электрон на внешнем уровне; без d-электронов. Не подходит.
5. Ca (кальций): [Ar] 4s2. Только s-электроны во внешнем слое; без d-электронов. Не подходит.

Итого

• Правильные номера: 1 и 2. Правильная формулировка ответа — либо "12", либо "21" (порядок не имеет значения, главное — какие элементы).

Что было не так в твоём ответе

• Ты ответил 1,3,4. Здесь проблема в том, что Cl и Na не имеют валентных электронов на d-подуровне в основном состоянии, а задача требует валентных электронов на s и на d. Поэтому твой выбор неверен: в нём неправильно учтены требования этой задачи.

Если хочешь, могу дать ещё пару примеров задач на аналогичную идею — чтобы твоя интуиция быстрей схватывала, какие элементы подходят под «s-д валентность», а какие — нет.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.