"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классная задача. Давай разберёмся по шагам и понятно объясню.

1. Как понять условие

• Нужно определить элементы, у которых в самом внешнем энергетическом уровне (то есть в самой высокой по n оболочке, где проживают валентные электроны) содержится ровно один неспаренный электрон.

2. Разбор по каждому элементу

• 1. B (бор) — электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n = 2, там 2p1. В одной p-орбитали один электрон, значит один неспаренный. Да, подходит.
• 2. Sn (олово) — конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n = 5, заполнен 5p2. По правилу Гунда в p-подуровне для p2 будет два неспаренных electrons, значит не один. Нет.
• 3. Cr (хром) — конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n = 4, там 4s1 (один электрон). Электронная оболочка 3d находится в n = 3 и не считается внешним уровнем. Итого в самом внешнем уровне один неспаренный электрон. Да, подходит.
• 4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n = 2, там 2p3. По правилу Гунда в p-подуровне для p3 три неспаренных. Нет.
• 5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n = 2, там 2p2. Для p2 две неспаренные electron. Нет.

3. Итог

• Подходят только 1 и 3. Запись правильного ответа: 1, 3 (или «1 и 3»).

4. Что не так в твоём ответе

• Ты написал 145 (то есть выбрал B, Cr и C). C здесь не подходит, так как у C в внешнем уровне (2p) две неспаренные электрона, а не одна.
• Правильное объяснение: у B в внешнем уровне одна неспаренная (2p1); у Cr в внешнем уровне одна неспаренная (4s1); у Sn, N, C — соответственно 2, 3 и 2 неспаренные в их внешних оболочках.

Ответ к задаче: 1 и 3.

Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если хочешь ещё пример или подробности по аналогичным задачам. Как бы тебе удобнее продолжать: разобрать ещё похожие задания или попрактиковаться на паре примеров с разбором по оболочкам?