Назовите химический элемент, в атоме которого распределение электронов по уровням 2e, 8e, 5e. а) Охарактеризуйте его положение в Периодической системе по плану: порядковый номер, номер периода и его вид (малый или большой), номер группы, подгруппа (главная или побочная), относительная атомная масса, металл или неметалл; 6) укажите заряд ядра атома данного элемента, число протонов, электронов, нейтроное 2. Расположите химические элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств Li, N, B, С, Ве. Для элементов с наиболее выраженными металлическими и неметаллическими свойствами запишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, укажите их характер. Составьте формулу соли, образованной атомами этих элементов, назовите соль. 3. Распределите перечисленные ниже формулы веществ на четыре группы - оксиды, основания, кислоты, соли. Дайте названия всем веществам. NazSiO3, HF, Al203, Ba(NO3)2, Fe(OH), HNO2, N20s, Co(OH)2, CaSO,, NaOH, Cu20, НзРО4 4. Распределите перечисленные ниже формулы веществ по типу химической связи - ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая. S2, PH3, AL2S3, Cu, Nz, Zn, HCL, MgO 5. Рассчитайте массовые доли элементов в фосфате калия.

1) Элемент и распределение электронов по уровням: 2e, 8e, 5e - Элемент: фосфор (P) - Положение в ПС: атомный номер Z = 15, период 3, группа 15 (VA) – главная подгруппа, неметалл. - Относительная атомная масса ≈ 31. - Заряд ядра: +15; число протонов = 15; число электронов (при нейтральном атоме) = 15; число нейтронов ≈ A − Z ≈ 31 − 15 = 16. 2) Расположение Li, N, B, C, Ge по неметаллическим свойствам (уменьшение неметаллических свойств) - Рейтинг (от более неметаллического к менее неметаллическому): N > C > B > Ge > Li. - N (азот) — самый выраженный неметалл среди данных. - C (углерод) — неметалл, очень выраженная неметалличность. - B (бор) — полуметалл, меньшая неметаличность чем C. - Ge (германий) — полуметалл, ближе к металлам. - Li (литий) — металл, наименее неметаллический из списка. Для элементов с наиболее выраженными металлическими и неметаллическими свойствами запишите формулы соответствующих оксидов и гидроксидов, укажите их характер. Составьте формулу соли, образованной атомами этих элементов, назовите соль. - Наиболее металл: Li - Оксид: Li2O (оснóвный оксид) - Гидроксид: LiOH (щелочной гидроксид) - Характер: осн. оксид и щелочной гидроксид. - Наиболее неметаллический элемент: N - Оксид: NO2 или N2O5; наиболее характерный кислотный оксид – N2O5 (дихлорно-пятиокись азота). - Гидроксид: устойчивого гидроксида азота как независимого вещества нет; при гидролизе образуются кислоты (напр. HNO3). Поэтому устойчивого гидроксида N не существует; можно упомянуть, что в воде образуются кислоты азотной группы. - Характер оксида: кислотный оксид. - Соль, образуемая атомами этих элементов (Li и N): Li3N — литий азид. 3) Разделение данных веществ на оксиды, основания, кислоты, соли Уточнение формул в задании: Na2SiO3, HF, Al2O3, Ba(NO3)2, Fe(OH)2, HNO2, N2O5, Co(OH)2, CaSO4, NaOH, Cu2O, H3PO4 - Оксиды: - Al2O3 (алюминиевый оксид) - Cu2O (медный(I) оксид) - N2O5 (диазотный пентоксид) — оксид - Основания: - Fe(OH)2 (железо(II) гидроксид) - Co(OH)2 (кобальт(II) гидроксид) - NaOH (натрий гидроксид) - Кислоты: - HF (фтористоводородная кислота) - HNO2 (нитрозная кислота) - H3PO4 (ортофосфорная кислота) - Соли: - Na2SiO3 (натрий силикат) — соль - Ba(NO3)2 (бариевый нитрат) — соль - CaSO4 (кальциевый сульфат) — соль - Cu2O в большинстве случаев считается оксидом, но соли с меди образуются в виде нитридов/крупных ионов; здесь Cu2O остаётся оксидом - Примечание: Fe(OH) и CaSO4 в списке трактованы как соответствующие гидроксид и соль; при сомнениях по формуле Fe(OH) можно указать Fe(OH)2 или Fe(OH)3 в зависимости от условий. 4) Распределение по типу связи - S2: ковалентная неполярная (S–S связь между неметаллами) - PH3: ковалентная полярная (P–H связи) - Al2S3: ионная (многие считают ионную как основную характеристику алюминатов / металлические катионы и серь катионы; в реальности связь полувалентная смешанная, но для учебной классификации часто берут ионную) - Cu: металлическая (металлическая решётка) - N2: ковалентная неполярная (N≡N тройная связь) - Zn: металлическая (металлическая) - HCl: ковалентная полярная (H–Cl) - MgO: ионная (Mg2+ и O2−) 5) Массовые доли элементов в фосфате калия (K3PO4) - Молярная масса K3PO4: - K: 39.0983 г/моль, 3 атома → 3 × 39.0983 ≈ 117.295 г/моль - P: 30.9738 г/моль → 30.974 г/моль - O: 15.999 г/моль, 4 атома → 4 × 15.999 ≈ 63.996 г/моль - Общая М = 117.295 + 30.974 + 63.996 ≈ 212.265 г/моль - Массовые доли: - K: 117.295 / 212.265 ≈ 0.553 → 55.3% - P: 30.974 / 212.265 ≈ 0.146 → 14.6% - O: 63.996 / 212.265 ≈ 0.301 → 30.1% Если какие-то формулы в пункте 3 заданы с опечатками (например Fe(OH)2/Fe(OH)3, CaSO4 и т. п.), дайте знать — могу скорректировать классификацию под конкретные варианты.