Сделай

Ниже решения для каждой реакции по трём формулам: молекулярная, полная ионная и нет-ионная (net ionic).

Заметка: все растворы считаем с водой, осадки — соли-нерастворы, и указываем состояния (s, l, aq).

1. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

• Молекулярная: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 HCl(aq)
• Полная ионная: Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq)
• Нет-ионная (spectator ions исключаются): Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

2. 3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O

• Молекулярная: 3 KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + 3 H2O(l)
• Полная ионная: 3 K+(aq) + 3 OH-(aq) + H3PO4(aq) → 3 K+(aq) + PO4^3-(aq) + 3 H2O(l)
• Нет-ионная: 3 OH-(aq) + H3PO4(aq) → PO4^3-(aq) + 3 H2O(l)

3. Zn(NO3)2 + K2CO3 → ZnCO3 + 2 KNO3

• Молекулярная: Zn(NO3)2(aq) + K2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 KNO3(aq)
• Полная ионная: Zn2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 K+(aq) + CO3^2-(aq) → ZnCO3(s) + 2 K+(aq) + 2 NO3-(aq)
• Нет-ионная: Zn2+(aq) + CO3^2-(aq) → ZnCO3(s)

4. Pb(NO3)2 + 2 HI → PbI2 + 2 HNO3

• Молекулярная: Pb(NO3)2(aq) + 2 HI(aq) → PbI2(s) + 2 HNO3(aq)
• Полная ионная: Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 H+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s) + 2 H+(aq) + 2 NO3-(aq)
• Нет-ионная: Pb2+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s)

5. CuO + HCl → CuCl2 + H2O

• Молекулярная: CuO(s) + 2 HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)
• Полная ионная: CuO(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2O(l)
• Нет-ионная: CuO(s) + 2 H+(aq) → Cu2+(aq) + H2O(l)

Если хочешь, могу представить ещё отдельно вид Net Ionic с пояснениями по каждому шагу баланса или показать, как выбираются осадки (s) и какие вещества склонны к диссоциации.