Сделай

Ниже решения для каждой реакции по трём формулам: молекулярная, полная ионная и нет-ионная (net ionic). Заметка: все растворы считаем с водой, осадки — соли-нерастворы, и указываем состояния (s, l, aq). 1) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl - Молекулярная: BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 HCl(aq) - Полная ионная: Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) - Нет-ионная (spectator ions исключаются): Ba2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s) 2) 3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3 H2O - Молекулярная: 3 KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + 3 H2O(l) - Полная ионная: 3 K+(aq) + 3 OH-(aq) + H3PO4(aq) → 3 K+(aq) + PO4^3-(aq) + 3 H2O(l) - Нет-ионная: 3 OH-(aq) + H3PO4(aq) → PO4^3-(aq) + 3 H2O(l) 3) Zn(NO3)2 + K2CO3 → ZnCO3 + 2 KNO3 - Молекулярная: Zn(NO3)2(aq) + K2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2 KNO3(aq) - Полная ионная: Zn2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 K+(aq) + CO3^2-(aq) → ZnCO3(s) + 2 K+(aq) + 2 NO3-(aq) - Нет-ионная: Zn2+(aq) + CO3^2-(aq) → ZnCO3(s) 4) Pb(NO3)2 + 2 HI → PbI2 + 2 HNO3 - Молекулярная: Pb(NO3)2(aq) + 2 HI(aq) → PbI2(s) + 2 HNO3(aq) - Полная ионная: Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 H+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s) + 2 H+(aq) + 2 NO3-(aq) - Нет-ионная: Pb2+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2(s) 5) CuO + HCl → CuCl2 + H2O - Молекулярная: CuO(s) + 2 HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l) - Полная ионная: CuO(s) + 2 H+(aq) + 2 Cl-(aq) → Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq) + H2O(l) - Нет-ионная: CuO(s) + 2 H+(aq) → Cu2+(aq) + H2O(l) Если хочешь, могу представить ещё отдельно вид Net Ionic с пояснениями по каждому шагу баланса или показать, как выбираются осадки (s) и какие вещества склонны к диссоциации.