Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся пошагово. Задача: определить элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. Нужно выбрать номера элементов. Пояснение по концепции: - Внешний энергетический уровень — уровень с наивысшим числом квантования n (там находятся валентные электроны). - Нужно сосчитать неспаренные электроны именно в этом внешнем уровне (в s и p подуровнях этого уровня, а в d/f на внешнем уровне обычно учитывают в контексте конкретного примера; здесь важно именно научиться находить число неспаренных в внешнем уровне). Разбор по элементам: 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n=2, там 2s2 2p1; у 2p1 один неспаренный электрон. Значит, подходящий. 2) Sn (олово) — конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — n=5: 5s2 5p2. В подуровне p при двух электронах обычно два неспаренных (p2 → два неспаренных). Значит, не подходит. 3) Cr (хром) — конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — n=4, там только 4s1, поэтому в внешнем уровне один неспаренный электрон. Значит, подходит. 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — n=2, в 2p3 три неспаренных электрона. Не подходит. 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — n=2, в 2p2 два неспаренных. Не подходит. Итак, правильные номера элементов: 1 и 3. От твоего ответа: ты написал просто «Ь» — это не числа и не соответствует условию задачи. Поэтому он неверный. Правильный ответ: 1, 3. Вдобавок можно коротко запомнить правило: для элементов с внешним уровнем s-подуровень даёт по одному неспаренному электрону в случае Cr (4s1), а для B — 2s2 2p1 тоже даёт один неспаренный в внешнем уровне. Остальные варианты дают 2, 3, или 2 неспаренных соответственно. Если хочешь, могу проверить ещё парочку примеров или предложить мини-упражнение на ту же тему. Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.