В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV), исходная концентрация которого составляла 1,0 моль/л и кислорода. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.)+ O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составляли 0,2 моль/л и 0,5 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y).Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,3 моль/л 3) 0,4 моль/л 4) 0,45 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,55 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y

Классно, давай разберемся и проверим твою работу. Вердикт: твой ответ 54 верен. 5 означает X = 0,5 моль/л, а 4 означает Y = 0,45 моль/л. Пошагово решение (кратко, чтобы было понятно): - Реакция: 2 SO2 + O2 ⇄ 2 SO3. В начале SO2 = 1,0; O2 = Y (неизвестно). При равновесии: [SO3]eq = 0,5, [O2]eq = 0,2. - Образование 0,5 моль/л SO3 соответствует изменению по реакции: 2 SO2 → 2 SO3. Пусть ход реакции равен x, тогда ΔSO3 = 2x = 0,5 ⇒ x = 0,25. Соответственно, потребление SO2: ΔSO2 = -2x = -0,5, значит X = исходная SO2 − 0,5 = 1,0 − 0,5 = 0,5 моль/л. - Для O2: ΔO2 = -x = -0,25. Значит начальная O2 (Y) = [O2]eq + 0,25 = 0,2 + 0,25 = 0,45 моль/л. - Соответственно, X = 0,5 моль/л (показывает опцию 5), Y = 0,45 моль/л (опция 4). Так что ответ — 54. Если хочешь, могу проверить и другие варианты или рассчитать константу равновесия K по этим данным. Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.