Реши

Ниже раскрою каждую задачу на основе того, что видно на изображении. Это решение рассчитано на школьный уровень химии и содержит пошаговые пояснения. Задача 4. Установите соответствие формул веществ и степенных оксидов азота Данные формулы: - A) (NH4)2CO3 - B) Ca(NO3)2 - C) NO2 Степени окисления азота в этих веществах: - В иконе NH4+ азот имеет степень окисления -3 (в аммоние N = -III). - В NO2 азот имеет степень окисления +4 (NO2 — азотистая окисленная форма). - В NO3− азот имеет степень окисления +5 (в нитрате). Сопоставляем с данными цифрами: - -3 → 1 - +4 → 3 - +5 → 4 Получаем: - A (NH4)2CO3 → -3 → цифра 1 - B Ca(NO3)2 → +5 → цифра 4 - C NO2 → +4 → цифра 3 Ответ: A = 1, B = 4, C = 3 Задача 5. Из перечня выберите два вещества с ионной связью Согласно типичному школьному школьному тесту про ионную связь, ионные соединения образуют металлы с неметаллами: - BaO — ионное соединение (Ba2+ и O2−) - CaO — тоже ионное (Ca2+ и O2−) - MgCl2 — ионное (Mg2+ и 2 Cl−) - H2O и NH3 — ковалентные молекулы Из двух вариантов с ионной связью выбираем любые два: чаще всего приводят BaO и MgCl2 (1 и 4). Логично, потому что это чистые ионные соединения. Ответ: 1 и 4 Задача 6. Выберите два верных продолжения для утверждения: сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что… Варианты: 1) в соединениях они проявляют постоянную степень окисления 2) их атомы имеют одинаковые радиусы 3) в ядрах их атомов одинаковое число нейтронов 4) значение электроотрицательности их атомов отличается 5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам Разбор: - 1) Неверно: Na, Mg, Al дают разные степени окисления в соединениях (+1, +2, +3). - 2) Неверно: радиусы различаются (Na > Mg > Al в пределах одной периоды). - 3) Неверно: у них разное число нейтронов в ядрах. - 4) Верно: электроотрицательности Na, Mg, Al различаются (растут слева направо по периоду). - 5) Частично спорно: у натрия и магния их высшие оксиды (Na2O, MgO) — классыочно базовые оксиды; оксид алюминия Al2O3 часто называют амфотерным, но в некоторых источниках его относят к основным оксидам. В рамках общего школьного курса часто считают, что их высшие оксиды относятся к основным, хотя это не строго верно для алюминия. Так как нужно выбрать два, наиболее безопасно указать две истинные позиции: - 4) значение электроотрицательности их атомов отличается (правда). - 5) образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам (часто принимается в школах как общеество, но помните про амфотерность Al2O3). Ответ: 4 и 5 (с пометкой, что пункт 5 спорный из-за амфотерности алюминия). Задача 7. Из перечня веществ выберите кислоту и основной оксид Список: 1) HNO3 2) Mg(OH)2 3) ZnO 4) KHSO4 5) CaO - Кислота: HNO3 (1) - Основной оксид: CaO (5) Сложим пару: HNO3 и CaO образуют соль нитрат кальция и воду: CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Ответ: 1 (кислота) и 5 (основной оксид) Задача 8. Какие два перечисленных вещества не вступают в реакцию с оксидом натрия? Список: 1) FeO 2) H2O 3) HCl 4) CO2 5) Al (алюминий) Рассуждение: - Oксид натрия Na2O — очень базовый оксид. Он реагирует с водой: Na2O + H2O → 2 NaOH. - Реагирует с кислотами: Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O. - Реагирует с CO2: Na2O + CO2 → Na2CO3. - Реагирует и с некоторыми оксидами металлов при нагревании (образует сложные соли типа Na2FeO2 и т. п.), но с некоторыми оксидами он не реагирует в обычных условиях (например, с Al и иногда с FeO под обычными условиями защиты от окисления). Из списка наиболее устойчиво не реагируют с Na2O в типичных условиях: - FeO (железо(II) оксид) — реакция с Na2O возможна только в специфических условиях; часто рассматривается как нереагирующее в обычном курсе. - Al (алюминий) — алюминий покрыт плотной оксидной пленкой, при обычных условиях не вступает в прямую реакцию с Na2O. Итак, два вещества, которые не вступают в реакцию с оксидом натрия в типичных условиях: FeO и Al. Ответ: 1) FeO и 5) Al Итог по всем задачам (кратко): - Задача 4: A=1, B=4, C=3 - Задача 5: 1 и 4 - Задача 6: 4 и 5 (с оговоркой о спорности 5) - Задача 7: 1 и 5 - Задача 8: 1) FeO и 5) Al Если нужно, могу привести более детальные пояснения к любой из задач или переработать решения под конкретный учебник/класс (например, 7–9 класс).