реши

Ниже раскрою каждую задачу на основе того, что видно на изображении. Это решение рассчитано на школьный уровень химии и содержит пошаговые пояснения.

Задача 4. Установите соответствие формул веществ и степенных оксидов азота Данные формулы:

• A) (NH4)2CO3
• B) Ca(NO3)2
• C) NO2

Степени окисления азота в этих веществах:

• В иконе NH4+ азот имеет степень окисления -3 (в аммоние N = -III).
• В NO2 азот имеет степень окисления +4 (NO2 — азотистая окисленная форма).
• В NO3− азот имеет степень окисления +5 (в нитрате).

Сопоставляем с данными цифрами:

• -3 → 1
• +4 → 3
• +5 → 4

Получаем:

• A (NH4)2CO3 → -3 → цифра 1
• B Ca(NO3)2 → +5 → цифра 4
• C NO2 → +4 → цифра 3

Ответ: A = 1, B = 4, C = 3

Задача 5. Из перечня выберите два вещества с ионной связью Согласно типичному школьному школьному тесту про ионную связь, ионные соединения образуют металлы с неметаллами:

• BaO — ионное соединение (Ba2+ и O2−)
• CaO — тоже ионное (Ca2+ и O2−)
• MgCl2 — ионное (Mg2+ и 2 Cl−)
• H2O и NH3 — ковалентные молекулы

Из двух вариантов с ионной связью выбираем любые два: чаще всего приводят BaO и MgCl2 (1 и 4). Логично, потому что это чистые ионные соединения.

Ответ: 1 и 4

Задача 6. Выберите два верных продолжения для утверждения: сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что… Варианты:

1. в соединениях они проявляют постоянную степень окисления
2. их атомы имеют одинаковые радиусы
3. в ядрах их атомов одинаковое число нейтронов
4. значение электроотрицательности их атомов отличается
5. образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам

Разбор:

• 1. Неверно: Na, Mg, Al дают разные степени окисления в соединениях (+1, +2, +3).
• 2. Неверно: радиусы различаются (Na > Mg > Al в пределах одной периоды).
• 3. Неверно: у них разное число нейтронов в ядрах.
• 4. Верно: электроотрицательности Na, Mg, Al различаются (растут слева направо по периоду).
• 5. Частично спорно: у натрия и магния их высшие оксиды (Na2O, MgO) — классыочно базовые оксиды; оксид алюминия Al2O3 часто называют амфотерным, но в некоторых источниках его относят к основным оксидам. В рамках общего школьного курса часто считают, что их высшие оксиды относятся к основным, хотя это не строго верно для алюминия.

Так как нужно выбрать два, наиболее безопасно указать две истинные позиции:

• 4. значение электроотрицательности их атомов отличается (правда).
• 5. образуемые ими высшие оксиды относятся к основным оксидам (часто принимается в школах как общеество, но помните про амфотерность Al2O3).

Ответ: 4 и 5 (с пометкой, что пункт 5 спорный из-за амфотерности алюминия).

Задача 7. Из перечня веществ выберите кислоту и основной оксид Список: 1) HNO3 2) Mg(OH)2 3) ZnO 4) KHSO4 5) CaO

• Кислота: HNO3 (1)
• Основной оксид: CaO (5)

Сложим пару: HNO3 и CaO образуют соль нитрат кальция и воду: CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Ответ: 1 (кислота) и 5 (основной оксид)

Задача 8. Какие два перечисленных вещества не вступают в реакцию с оксидом натрия? Список: 1) FeO 2) H2O 3) HCl 4) CO2 5) Al (алюминий)

Рассуждение:

• Oксид натрия Na2O — очень базовый оксид. Он реагирует с водой: Na2O + H2O → 2 NaOH.
• Реагирует с кислотами: Na2O + 2 HCl → 2 NaCl + H2O.
• Реагирует с CO2: Na2O + CO2 → Na2CO3.
• Реагирует и с некоторыми оксидами металлов при нагревании (образует сложные соли типа Na2FeO2 и т. п.), но с некоторыми оксидами он не реагирует в обычных условиях (например, с Al и иногда с FeO под обычными условиями защиты от окисления).

Из списка наиболее устойчиво не реагируют с Na2O в типичных условиях:

• FeO (железо(II) оксид) — реакция с Na2O возможна только в специфических условиях; часто рассматривается как нереагирующее в обычном курсе.
• Al (алюминий) — алюминий покрыт плотной оксидной пленкой, при обычных условиях не вступает в прямую реакцию с Na2O.

Итак, два вещества, которые не вступают в реакцию с оксидом натрия в типичных условиях: FeO и Al.

Ответ: 1) FeO и 5) Al

Итог по всем задачам (кратко):

• Задача 4: A=1, B=4, C=3
• Задача 5: 1 и 4
• Задача 6: 4 и 5 (с оговоркой о спорности 5)
• Задача 7: 1 и 5
• Задача 8: 1) FeO и 5) Al

Если нужно, могу привести более детальные пояснения к любой из задач или переработать решения под конкретный учебник/класс (например, 7–9 класс).