Чему равно химическое количество сернистого газа SO² в его порции объемом 280 см³ (н.у)?

Задача: найти химическое количество n сернистого газа SO2 в объёме 280 см³ при нормальных условиях (н.у.). Пояснение понятий: - Под нормальными условиями (н.у.) обычно понимают T = 20°C и p = 1 атм. - При таких условиях один мол газа занимает примерно Vm(n.u.) ≈ 24 dm³/моль. Шаги решения: 1) Преобразуем объём в удобные единицы. 280 см³ = 0.280 dm³ (потому что 1 dm³ = 1000 cm³). 2) Используем молярный объём при нормальных условиях. Vm(n.u.) ≈ 24 dm³/моль. 3) Вычислим количество вещества: n = V / Vm = 0.280 dm³ / 24 dm³/моль ≈ 0.0117 моль. Ответ: примерно 1.17 × 10⁻² моль SO₂. Примечание: если под нормальными условиями понимать STP (0°C, 1 атм) и Vm = 22.4 dm³/моль, то получится n ≈ 0.280/22.4 ≈ 0.0125 моль. Разница небольшая, но для задачи обычно держатся именно выбранные нормальные условия (20°C).