"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат три неспаренных электрона. 1) Ca             …

Класс, давай разберёмся и разложим по полочкам.

Что нужно решить

• Определить, у каких из указанных элементов в основном состоянии количество неспаренных электронов равно трем.

Что у нас по каждому элементу (основное состояние, используем Hund’s rule и заполнение подуровней):

• Ca (цезий): конфигурация [Ar] 4s2. Подуровень 4s заполнен парой электронов, неспаренных нет. N_unpaired = 0.
• P (фосфор): конфигурация [Ne] 3s2 3p3. В подуровне 3p три орбитали, в каждую по одному электрону → 3 неспаренных. N_unpaired = 3.
• N (азот): конфигурация 1s2 2s2 2p3. В 2p3 три орбитали заняты по одному электрону → 3 неспаренных. N_unpaired = 3.
• O (кислород): конфигурация 1s2 2s2 2p4. В 2p четыре электрона: два орбитали содержат по одному электрону, одна пара в одной орбитали → всего 2 неспаренных. N_unpaired = 2.
• Ti (титан): конфигурация [Ar] 4s2 3d2. В 3d подуровне двух электронов на разных орбиталях → 2 неспаренных (обычно d2 даёт два неспаренных в разных d-орбиталях). N_unpaired = 2.

Итого, только P и N имеют три неспаренных электрона. Правильный ответ: 2 и 3 (2, 3).

Чем твой ответ отличается от правильного

• Ты указал 2, 4, 5 (P, O, Ti). Оба O и Ti имеют по 2 неспаренных, а N имеет 3 неспаренных и должен входить в ответ. Ca и O не подходят (Ca — 0, O — 2). Поэтому твой ответ неверный.

Как решать подобно в дальнейшем

• Для главных групп запомни:
  • p^3 даёт три неспаренных (например, N и P), потому что в подуровне p три орбитали, каждая может быть занята по одному электрону.
  • p^4 даёт два неспаренных (4 электрона в p-связанном подуровне: два орбитали с одиночными спинами остаются, третья — заполнена парой).
  • s^2 даёт 0 неспаренных.
• Для переходных металлов учитывай сочетание 4s и 3d: для Ti (d^2) обычно два неспаренных в разных d-орбиталях.

Если хочешь, могу привести ещё похожие задачи и потренироваться вместе.

Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.