"Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона.…

Класс, давай разберёмся по-честному.

Подсказка (чтобы начать думать в правильном направлении)

• В основном состоянии ищем количество неспаренных электронов в внешней оболочке конкретного элемента.
• Для s- и p-подуровней применяем правила заполнения: в p-субуровне (2p, 3p и т.д.) число неспаренных электронов по числу электронов в подпояске может быть разным (например, p4 даёт 2 неспаренных). У s-субуровня (например, 3s2) обычно все пары, то есть 0 неспаренных.
• Пример для наглядности: Na: 3s1 — один неспаренный; S: 3s2 3p4 — в 3p4 будет два неспаренных; C: 2s2 2p2 — в 2p2 тоже два неспаренных.

Полное решение

1. S: конфигурация 3s2 3p4. В p4 спаривание идёт после заполнения трёх орбиталей по одному электрону, остаются два неспаренных. Значит S имеет 2 неспаренных электронa. Подходит.
2. Na: конфигурация 3s1. Только один неспаренный электрон. Не подходит.
3. Al: конфигурация 3s2 3p1. Один неспаренный. Не подходит.
4. C: конфигурация 2s2 2p2. В 2p2 два электрона занимают два разных p-орбиталя и остаются двумя неспаренными. Подходит.
5. Mg: конфигурация 3s2. Все пары, неспаренных нет. Не подходит.

Итог: элементы с двумя неспаренными электронами — 1 и 4. Правильный формат записи: 14 или 41 (то есть номера элементов 1 и 4).

Если хочешь, могу разобрать ещё похожие задачи по ЕГЭ или проверить твои ответы. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, полезно ли было это объяснение.