"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, разберём твою задачу вместе.

Суть: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон.

Разбор по каждому варианту:

• 1. B (бор): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — 2-й уровень (2p) с 1 неспаренным электромоном. Значит, подходит.
• 2. Sn (олова): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — 5-й уровень (5p) имеет 2 электрона в разных орбитальных подуровнях по правилу Хунда: два неспаренных электрона. Следовательно, не подходит.
• 3. Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — 4-й (4s1) содержит одного неспаренного электрона. Подходит.
• 4. N (азот): конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — 2-й (2p) содержит 3 неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. C (углерод): конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — 2-й (2p) содержит 2 неспаренных электрона. Не подходит.

Итого подходящие элементы: B и Cr, то есть номера 1 и 3. Часто записывают как 1 и 3 (иногда в виде «13, 31» в разных ключах проверки, но суть та же).

Как сформировать ответ по шагам (для повторения на экзамене):

• Определить внешний энергетический уровень — самый высокий n, который содержит электроны.
• Посмотреть конфигурацию этого уровня и посчитать число неспаренных электронов в нём (для p-оболочки это обычно по Hund’a правило: несколько p-электронов занимают разные орбитали, если места хватает).
• Если в внешнем уровне ровно один неспаренный — элемент подходит; иначе — нет.

Понравилось объяснение? Оцени ответ лайком или дизлайком.