Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Классно, разберём твою задачу вместе. Суть: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон. Разбор по каждому варианту: - 1) B (бор): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — 2-й уровень (2p) с 1 неспаренным электромоном. Значит, подходит. - 2) Sn (олова): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень — 5-й уровень (5p) имеет 2 электрона в разных орбитальных подуровнях по правилу Хунда: два неспаренных электрона. Следовательно, не подходит. - 3) Cr (хром): конфигурация [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень — 4-й (4s1) содержит одного неспаренного электрона. Подходит. - 4) N (азот): конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень — 2-й (2p) содержит 3 неспаренных электрона. Не подходит. - 5) C (углерод): конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень — 2-й (2p) содержит 2 неспаренных электрона. Не подходит. Итого подходящие элементы: B и Cr, то есть номера 1 и 3. Часто записывают как 1 и 3 (иногда в виде «13, 31» в разных ключах проверки, но суть та же). Как сформировать ответ по шагам (для повторения на экзамене): - Определить внешний энергетический уровень — самый высокий n, который содержит электроны. - Посмотреть конфигурацию этого уровня и посчитать число неспаренных электронов в нём (для p-оболочки это обычно по Hund’a правило: несколько p-электронов занимают разные орбитали, если места хватает). - Если в внешнем уровне ровно один неспаренный — элемент подходит; иначе — нет. Понравилось объяснение? Оцени ответ лайком или дизлайком.