Определите элементы, атомы которых в основном состоянии содержат два неспаренных электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. 1) K 2) Na 3) Se 4) Mg 5) S

Классно, давай разберёмся по шагам. 1) Эссент: задача — найти элементы, чьи атомы в основном состоянии имеют два неспаренных электрона во внешней области (валентной оболочке). 2) Анализ по каждому элементу (конфигурации и число неспарённых электронов на внешнем уровне): - K (K): 4s1 — на внешнем s-орбитале 1 неспаренный электрон. Не подходит. - Na (Na): 3s1 — на внешнем s-орбитале 1 неспаренный. Не подходит. - Se (Se): конфигурация 4s2 4p4 — на p-орбитали всего 4 электрона: по правилу Хунда в p-подуровне остаются два неспаренных электрона. Подходит. - Mg (Mg): 3s2 — на внешнем s-орбитале 2 электрона образуют пару, неспаренных нет. Не подходит. - S (S): конфигурация 3s2 3p4 — аналогично Se, на p-подуровне две неспаренные электрона. Подходит. Итак, правильные элементы — те, которые лежат под номерами 3 и 5 в вашем списке: Se и S. Это запись 35 (3 и 5). Почему твоя исходная попытка не подходит: ответ был пустым/не дал нужных номеров. Чтобы решить подобную задачу, проверяй не только количество электронов в валентной оболочке, но и как они распределяются по подуровням (особенно p-п-sublevel: p4 даёт две неспаренные электрона по правилу Хунда). Если хочешь, могу предложить ещё пару аналогий или задач на распознавание неспаренных электронов по конфигурациям. Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, полезен ли ответ.