"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся, чтобы точно понять и проверить твоё решение.

Текст задачи: определить элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. Значит: смотрим на внешний уровень (самый высокий n), и считаем неспаренные электроны именно в этом уровне.

Проверим каждое из предложенных веществ:

1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1

• внешний уровень: 2p (там 1 электрон). Этот электрон один — значит один неспаренный. Устраивает условие.

2. Sn (олово) — конфигурация приблизительно: [Kr] 4d10 5s2 5p2

• внешний уровень: 5p2. В 5p два электрона расположены по разным орбиталям по правилу Хунда, следовательно в этом уровне два неспаренных электрона. Не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

• внешний уровень: n = 4, содержит 4s1 (один электрон в 4s, и он неспарен). Значит в внешнем уровне один неспаренный электрон. Подходит.

4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3

• внешний уровень: 2p3. В нём три неспаренных электрона (по Хунду — по каждому p-орбитали по одному). Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2

• внешний уровень: 2p2. По Хунду там два неспаренных электрона. Не подходит.

Итак, правильный набор: 1 и 3.

Твоё решение было "23" (Sn и Cr), то есть ты выбрал 2 и 3. Правильный ответ — 1 и 3. Разница в том, что у B внешний уровень 2p с одним неспаренным элементом, а у Sn в внешнем уровне 5p два неспаренных — поэтому Sn не подходит.

Хочешь, можем ещё потренироваться на похожих примерах или разобрать хитрые случаи переходных элементов? Если всё понятно, скажи, лайк/дизлайк.