"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Класс, давай разберёмся. Твой ответ был 1, но правильный ответ — 1 и 3.

Почему именно 1 и 3:

• Правило: нужно определить элемент, у которого в главной (самой внешней) энергетической оболочке есть один неспаренный электрон. Сначала смотрим внешний уровень (самый высокий n) у каждого элемента, а затем считаем неспаренные в этом уровне.
• B (1): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень n=2 содержит 2p1 → один неспаренный электрон. Подходит.
• Sn (2): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5 имеет 5s2 5p2; в 5p два электрона занимают два разных p-орбитали по правилу Гунда, следовательно в внешнем уровне два неспаренных электрона. Не подходит.
• Cr (3): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень n=4 содержит 4s1 — один неспаренный электрон. Подходит.
• N (4): конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n=2: 2p3 даёт три неспаренных электрона. Не подходит.
• C (5): конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n=2: 2p2 даёт два неспаренных электрона. Не подходит.

Итог: правильные номера элементов — 1 и 3.

Если хочешь, могу проверить ещё похожие задачи или разобрать конкретные шаги на другой паре примеров.

Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк этому ответу.