"В одну пробирку с раствором гидроксида бария добавили раствор вещества X и в результате реакции наблюдали образование осадка. В другую пробирку с раствором гидроксида бария…

Класс, давай разберёмся пошагово и без спешки.

Подсказка (как подойти к задаче)

• В первую пробирку с Ba(OH)2 добавляют X и видят образовавшийся осадок. Это значит, что ион, который несёт X, вместе с OH- образует нерастворимый гидроксид металла. Значит, X должна содержать катион металла, образующий осадок гидроксида с OH-. Среди предложенных вариантов единственный такой катион — Fe2+ (образуется при соли железа(II)).
• Откуда взять Fe2+? Из соли, которая даёт железо(II) в растворе. В списке это нитрат железа(II). Пример реакции: Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + Fe(OH)2(s). Таким образом, X подходит под пункт 2.
• Во вторую пробирку с Ba(OH)2 добавляют Y и реакция описана как H+ + OH- = H2O — это нейтрализация. Значит, Y должна быть кислотой. Из вариантов подходящим является азотная кислота (HNO3) — даёт Ba(NO3)2 и воду: Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O. Это соответствует описанию.
• Итого, пара, которая даёт осадок в первой пробирке и нейтрализацию во второй — X = нитрат железа(II) (вариант 2) и Y = азотная кислота (вариант 3). В записи XY это 23.

Примечание на случай сомнений

• В условии написано “нитрат железа(I)”, чаще встречается формулировка “нитрат железа(II)”. Суть — катион Fe2+ даст Fe(OH)2 осадок при добавлении Ba(OH)2, а кислота HNO3 даст нейтрализацию во второй пробирке.

Если хочешь, могу подробно разобрать, почему другие варианты не подходят (1, 4, 5) — просто скажи.

Поставь лайк или дизлайк, пожалуйста.