"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Класс, давай разберёмся вместе. Задача говорит: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

Что значит «внешний энергетический уровень»? Это самый высокий по n уровень, в котором есть электроны. Посчитаем по каждому варианту:

1. B (бор) — конфигурация 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n = 2, в нём 2p1: там один неспаренный электрон. Да, подходит.

2. Sn (олова) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень n = 5, там 5p2. В p-подобсфере два электрона, значит два неспаренных электронa (распределение по орбиталям p: сначала по одному в каждую подорбиталь, затем пары). Следовательно, не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень — n = 4, там 4s1. Один электрон на внешнем уровне, он не спарен. Значит подходит.

4. N (азот) — конфигурация 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n = 2, в 2p3 три электрона, по правилу Гунда в p-оболочке три спаренных электронa (то есть три неспаренных). Не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n = 2, в 2p2 два электрона, обычно они занимают два спаренных орбиталя, то есть два неспаренных. Не подходит.

Итого правильные элементы: B и Cr — номера 1 и 3. Запишем как 13 или 31 (обе записи корректны). Ваш ответ 35 (Cr и C) неверен, потому что C имеет два неспаренных электрона на внешнем уровне, а не один.

Если хочешь, могу проверить ещё похожие задачи или показать короткое правило подсчёта неспаренных электронов для разных конфигураций.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.