"В реактор постоянного объема поместили оксид азота (II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2NO (г) + O2 (г) ⇄ 2NO2 (г) в реакционной системе…
"В реактор постоянного объема поместили оксид азота (II) и кислород. В результате протекания обратимой реакции 2NO (г) + O2 (г) ⇄ 2NO2 (г) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота (II). кислорода и оксида азота (IV) составили 0,2 моль/л, 0,4 моль/л и 0,8 моль/л соответственно. Определите исходные концентрации NO (X) и О2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л 2) 0,4 моль/л 3) 0,6 моль/л 4) 0,8 моль/л 5) 1,0 моль/л 6) 1,2 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Классно, давай разберёмся шаг за шагом.
Суть задачи: в начальных концентрациях NO и O2 были X и Y, NO2 начально не образуется. В ходе равновесия даны концентрации NO = 0,2 моль/л, O2 = 0,4 моль/л, NO2 = 0,8 моль/л. Реакция: 2 NO + O2 ⇄ 2 NO2.
Обозначим ход реакции как ξ (extent). Тогда при протекании ξ:
- NO уменьшается на 2ξ
- O2 уменьшается на ξ
- NO2 увеличивается на 2ξ
Начальные концентрации: NO = X, O2 = Y, NO2 = 0.
И в конце имеем:
- NO: X − 2ξ = 0,2
- O2: Y − ξ = 0,4
- NO2: 0 + 2ξ = 0,8
Из NO2 получаем ξ = 0,4. Затем подставляем в другие уравнения:
- X = 0,2 + 2ξ = 0,2 + 0,8 = 1,0
- Y = 0,4 + ξ = 0,4 + 0,4 = 0,8
Теперь соотносим с вариантами ответов:
- X = 1,0 моль/л соответствует пункту 5
- Y = 0,8 моль/л соответствует пункту 4
Итого ответ: X = 1,0 (пункт 5), Y = 0,8 (пункт 4). Записывают как 54.
Твой исходный ответ был: “Ученик не дал ответ на задание.” Это не решает задачу. Правильный подход — привести именно X и Y в виде номеров вариантов.
Если хочешь, могу ещё проверить другое задание так же детально.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
