"В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе2CO2(г) ⇄  2CO(г) +…
"В реактор постоянного объема поместили оксид углерода (IV) и нагрели. В результате протекания обратимой реакции в реакционной системе2CO2(г) ⇄ 2CO(г) + О2(г)установилось химическое равновесие. Исходная концентрация оксида углерода (IV) была 0,23 моль/л, а его равновесная концентрация составила 0,15 моль/л.Определите равновесную концентрацию CO (X) и равновесную концентрацию O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,02 моль/л2) 0,04 моль/л3) 0,08 моль/л4) 0,15 моль/л5) 0,20 моль/л6) 0,30 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Классно, давай разберёмся по шагам и проверим твою подсказку.
Разбор задачи
- Исходное CO2 = 0,23 моль/л, CO2 в равновесии = 0,15 моль/л.
- Значит изменение CO2 за реакцию: ΔCO2 = 0,15 − 0,23 = −0,08 моль/л.
- Реакция: 2 CO2 ⇄ 2 CO + O2. Если CO2 уменьшается на 2x, то CO увеличивается на 2x, а O2 увеличивается на x.
- Из условия ΔCO2 = −0,08 = −2x → x = 0,04.
- Следовательно:
- ΔCO = +2x = +0,08 моль/л → [CO]eq = 0,08 моль/л (при условии, что начальный CO был нулём).
- ΔO2 = +x = +0,04 моль/л → [O2]eq = 0,04 моль/л (при условии, что начальный O2 был нулём).
Ответы в задании
- X (концентрация CO) = 0,08 моль/л → это пункт 3.
- Y (концентрация O2) = 0,04 моль/л → это пункт 2.
- Таким образом, правильная пара номеров: 3 и 2, т.е. запись "32" — как и указано в твоём сообщении.
Важно помнить
- Мы предполагаем, что изначально CO и O2 не были присутствуют (нулевые концентрации). Если бы они были не нулевые, нужно было бы добавлять их начальные значения к полученным изменениям.
Если хочешь, могу ещё проверить альтернативные варианты и объяснить, почему другие числа не подходят.
Пожалуйста, оцените мой ответ лайком или дизлайком.
