Классно, давай разберёмся как одноклассники. Ты молодец, что проверяешь такие задачи по ЕГЭ!
Суть задания: определить характер среды водных растворов при одинаковой концентрации для каждого вещества и расположить их по убыванию pH (от наиболее щёлочной к наиболее кислой).
Правильный порядок: 1 → 2 → 4 → 3, то есть 1243.
Почему так:
Ba(NO2)2: растворится на Ba2+ и NO2−. NO2− — конъюгированная основа слабой кислоты HNO2, поэтому гидролизуется в сторону образования OH−: NO2− + H2O ⇄ HNO2 + OH−. Это делает раствор щёлочным (pH > 7). Следовательно, 1 — самая щёлочная.
CaCl2: Cl− — конъюгированная база сильной кислоты (HCl), нейтрален по сути. Ca2+ гидролизуется и даёт небольшую кислотность раствора: Ca2+ + H2O ⇄ CaOH+ + H+. В итоге pH меньше 7, раствор кислее, чем у чистого нейтрального раствора. Поэтому 2 — следующий по степени щёлочности (но всё ещё кислый по крайней мере ниже нейтрального).
H3PO4: слабая кислота. Первый момент dissociation Ka1 ~ 7.5×10−3, поэтому pH для 0.1 М приблизительно около 1.5. Раствор кислее, чем CaCl2, но менее кислый, чем HI.
HI: сильная кислота, полностью диссоциирует, pH очень низкий (самая кислая смесь здесь).
Таким образом: самый высокий pH у Ba(NO2)2, затем CaCl2, затем H3PO4, и самый низкий — HI. Соответственно последовательность цифр: 1, 2, 4, 3.
Ты написал 1234. Это значит, что ты думал, что HI имеет более высокий pH, чем H3PO4, что неверно: HI — сильная кислота, а H3PO4 — слабая, поэтому HI кислый сильнее. Именно поэтому твой ответ неверен; правильный — 1243.
Если хочешь, могу дать короткую памятку, как быстро определять порядок:
- Если соль содержит конъюгированную основу слабой кислоты или слабый основание + сильная кислота, то смотреть на склонность к гидролизу.
- Anion From strong acid → нейтрален к воде, если не гидролизует. Категория NH+ металловых катионов часто даёт кислотность (Ca2+ гидролизует → кислый).
- Сильные кислоты (HI) дают самый низкий pH, слабые кислоты (H3PO4) — более высокий pH по сравнению с HI.
Оцени мой ответ лайком или дизлайком.
