AlCl3+Cu—> пройдет ли реакция и если да то как дальше писать ее

Коротко: нет, при обычных условиях AlCl3 (alkyl?) и Cu чистый металл не реагируют друг с другом. Эту реакцию не следует писать как редокс-реакцию без присутствия Cu2+. Пояснение: - Потенциалы редокс: Al3+/Al = -1.66 V, Cu2+/Cu = +0.34 V. Чтобы протекла редокс-реакция, нужен процесс, при котором Cu2+ восстанавливается до Cu, а Al металлизируется до Al3+. Эта пара дает положительный E°cell, но именно для реакции: Al(s) + Cu2+(aq) → Al3+(aq) + Cu(s). В вашем исходном наборе нет Cu2+ (нет CuCl2 и т. п.), поэтому прямой реакции нет. - Если в растворе есть Cu2+ (например, из CuCl2), реакция действительно может протекать: Al(s) разлагает Cu2+ до Cu, а Al превращается в Al3+. Как писать, если Cu2+ есть (пример с CuCl2): - Полуракции: - Восстановление: Cu2+ + 2e- → Cu - Окисление: Al → Al3+ + 3e- - Баланс по электронам (LCM = 6 e-): - 3 Cu2+ + 2 Al → 3 Cu + 2 Al3+ - В форму соли с хлоридом это может выглядеть так: - 2 Al(s) + 3 CuCl2(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 Cu(s) Итого: - AlCl3 + Cu → без условий: реакции нет (нет Cu2+, не идёт перенасыщение). - При наличии Cu2+ (например, CuCl2) реакция идёт по схеме: 2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu (или в сольной форме: 2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu).