"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Классно, давай разбираться вместе.

Суть задачи: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем (последнем) энергетическом уровне содержится ровно один неспаренный электрон.

Разбор по каждому элементу (с опорой на электронную конфигурацию и правило Хунда):

• 1. Бор (B), Z = 5. Конфигурация: 1s2 2s2 2p1. В внешнем уровне 2p содержится один электрон → один неспаренный. Значит, подходит.
• 2. Олово (Sn), Z = 50. Конфигурация: [Kr] 4d10 5s2 5p2. Во внешнем уровне 5p dva электронa, по правилу Хунда эти два электрона занимают три орбитали p и частично остаются неспаренными, но именно по итогу на внешнем уровне в p-подуровне будет два неспаренных или еще больше, а не один. То есть условие не выполняется. Не подходит.
• 3. Хром (Cr), Z = 24. Конфигурация: [Ar] 3d5 4s1. Внешний уровень N = 4 содержит 4s1, то есть один неспаренный электрон в внешнем уровне. Подходит.
• 4. Азот (N), Z = 7. Конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень 2p заполнен как p^3 → три неспаренных электрона. Не подходит.
• 5. Углерод (C), Z = 6. Конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень 2p^2 → два неспаренных электрона (обычно занимают две разные p-орбитали по правилу Хунда). Не подходит.

Итого правильные номера элементов: 1 и 3. То есть можно записать как 13 или 31, в зависимости от формата.

Твой ответ: 34 (Cr и N). Неправильно, потому что N имеет три неспаренных электрона во внешнем уровне, а не один.

Если хочешь, могу ещё попрактиковаться с такими заданиями и дать мини-тренировку на похожие пары элементов.

Пожалуйста, оценить мой ответ лайком или дизлайком.