найти массу хлора при взаимодействии с алюминием массой 5,4г

Задача: найти массу хлора (в виде Cl2), которая реагирует с алюминием массой 5,4 г.

1. Сбалансированное уравнение реакции 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

2. Молярные массы

• Al ≈ 26,98 г/моль
• Cl2 ≈ 70,90 г/моль

3. Моли алюминия n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,200 моль

4. Стехиометрия По уравнению: на 2 моль Al приходится 3 моль Cl2. n(Cl2) = (3/2) × n(Al) ≈ 1,5 × 0,200 ≈ 0,300 моль

5. Масса хлора m(Cl2) = n(Cl2) × M(Cl2) = 0,300 моль × 70,90 г/моль ≈ 21,27 г ≈ 21 г (с учётом двух значащих цифр).

Ответ: примерно 21 г хлора в виде Cl2 реагирует с 5,4 г алюминия.

Дополнительно: если захотеть узнать массу образующегося оксида алюминия или алюминиевого хлорида, можно продолжить по тем же мольным данным (например, масса AlCl3 ≈ 0,200 моль × 133,34 г/моль ≈ 26,7 г).