Плотность 15℅ раствора H2SO4 равна 1,105г/моль вычислить нормальность , полярность, имолекулярность

Вот подробное решение задачи по шагам. Даны: - Раствор H2SO4: 15% масс. (m/m) - Плотность раствора ρ = 1,105 г/мл = 1,105 г/мл - Молекулярная масса H2SO4: M(H2SO4) ≈ 98,08 г/моль 1) Найдём молярную концентрацию (молярность) раствора - Возьмём условно 1 литр раствора. Масса 1 л раствора: m_раствора = ρ × объём = 1,105 г/мл × 1000 мл = 1105 г. - 15% масс. означает, что масса растворённого вещества (H2SO4) в этом объёме раствора равна 0,15 × 1105 g = 165,75 g. - Число молей H2SO4: n = m/M = 165,75 g / 98,08 g/моль ≈ 1,69 моль. - Так как взяли 1 литр раствора, молярность M = n/объем = 1,69 М ≈ 1,69 М. 2) Найдём нормальность - H2SO4 – двойной кислотный агент (может отдать 2 протона, т.е. эквивалентность nэкв = 2). - Нормальность N = M × n_экв. = 1,69 × 2 ≈ 3,38 Н. - Ответ: N(H2SO4) ≈ 3,38 N. 3) Полярность - Молекула H2SO4 полярна: в ней присутствуют сильные связи S=O и O–H, что создаёт заметный дипольный момент. - В растворе H2SO4 частично диссоциирует (первая ступень почти полностью, вторая частично), образуя ионы (H3O+, HSO4−), что делает раствор ещё более полярным за счёт заряженных видов. - Итого: раствор H2SO4 в воде образует сильнополярную/ионную среду; сама молекула по своей природе полярна. 4) Имолекулярность (интерпретация термина) - Если под “имолекулярность” имеется в виду молекулярная масса (молекулярность часто в школах путают с молекулярной массой), то: - Молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль. - Если же под этим словом имеется в виду что-то иное (например, молекулярность в контексте кинетики реакции — unimolecular, bimolecular, termolecular), то задача такого содержания в школьном контексте не требует этого параметра. В klassischen задачах по растворам чаще интересуют именно молярность и нормальность. Итого: - Молярность примерно 1,69 М - Нормальность примерно 3,38 Н - Молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль - Молекула и раствор полярны; диссоциация в воде усиливает полярность раствора.