плотность 15℅ раствора H2SO4 равна 1,105г/моль вычислить нормальность , полярность, имолекулярность

Вот подробное решение задачи по шагам.

Даны:

• Раствор H2SO4: 15% масс. (m/m)
• Плотность раствора ρ = 1,105 г/мл = 1,105 г/мл
• Молекулярная масса H2SO4: M(H2SO4) ≈ 98,08 г/моль

1. Найдём молярную концентрацию (молярность) раствора

• Возьмём условно 1 литр раствора. Масса 1 л раствора: m_раствора = ρ × объём = 1,105 г/мл × 1000 мл = 1105 г.
• 15% масс. означает, что масса растворённого вещества (H2SO4) в этом объёме раствора равна 0,15 × 1105 g = 165,75 g.
• Число молей H2SO4: n = m/M = 165,75 g / 98,08 g/моль ≈ 1,69 моль.
• Так как взяли 1 литр раствора, молярность M = n/объем = 1,69 М ≈ 1,69 М.

2. Найдём нормальность

• H2SO4 – двойной кислотный агент (может отдать 2 протона, т.е. эквивалентность nэкв = 2).
• Нормальность N = M × n_экв. = 1,69 × 2 ≈ 3,38 Н.
• Ответ: N(H2SO4) ≈ 3,38 N.

3. Полярность

• Молекула H2SO4 полярна: в ней присутствуют сильные связи S=O и O–H, что создаёт заметный дипольный момент.
• В растворе H2SO4 частично диссоциирует (первая ступень почти полностью, вторая частично), образуя ионы (H3O+, HSO4−), что делает раствор ещё более полярным за счёт заряженных видов.
• Итого: раствор H2SO4 в воде образует сильнополярную/ионную среду; сама молекула по своей природе полярна.

4. Имолекулярность (интерпретация термина)

• Если под “имолекулярность” имеется в виду молекулярная масса (молекулярность часто в школах путают с молекулярной массой), то:
  • Молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль.
• Если же под этим словом имеется в виду что-то иное (например, молекулярность в контексте кинетики реакции — unimolecular, bimolecular, termolecular), то задача такого содержания в школьном контексте не требует этого параметра. В klassischen задачах по растворам чаще интересуют именно молярность и нормальность.

Итого:

• Молярность примерно 1,69 М
• Нормальность примерно 3,38 Н
• Молекулярная масса H2SO4 ≈ 98,08 г/моль
• Молекула и раствор полярны; диссоциация в воде усиливает полярность раствора.