На оснований термохимического уравнения разложения карбонат кальция СаСО, (та) - Сао (та.) + СО, (г.) - 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, в ли в ходе реакции было затрачено: а) 31,4 кДж

Задача по термохимии: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔH ≈ +157 kJ за 1 моль CaCO3. 1) Найдём число молей CaCO3, разложившихся под действием Q = 31.4 kJ: n = Q / ΔH = 31.4 kJ / 157 kJ/mol ≈ 0.20 mol 2) Найдём массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 ≈ 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3×16.00 (O) ≈ 100.09 g/mol m = n × M ≈ 0.20 mol × 100.09 g/mol ≈ 20.0 g Ответ: примерно 20 г карбоната кальция подверглись разложению.