На оснований термохимического уравнения разложения карбонат кальция СаСО, (та) - Сао (та.) + СО, (г.) - 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению,…
На оснований термохимического уравнения разложения карбонат кальция СаСО, (та) - Сао (та.) + СО, (г.) - 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, в ли в ходе реакции было затрачено: а) 31,4 кДж
Задача по термохимии: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), ΔH ≈ +157 kJ за 1 моль CaCO3.
Найдём число молей CaCO3, разложившихся под действием Q = 31.4 kJ: n = Q / ΔH = 31.4 kJ / 157 kJ/mol ≈ 0.20 mol
Найдём массу CaCO3: Молярная масса CaCO3 ≈ 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3×16.00 (O) ≈ 100.09 g/mol m = n × M ≈ 0.20 mol × 100.09 g/mol ≈ 20.0 g
Ответ: примерно 20 г карбоната кальция подверглись разложению.
Обсуждение
2 сообщенияНа оснований термохимического уравнения разложения карбонат кальция СаСО, (та) - Сао (та.) + СО, (г.) - 157 кДж рассчитайте, какая масса карбоната кальция подверглась разложению, в ли в ходе реакции было затрачено: а) 31,4 кДж напиши дано и решение
Дано:
- Термохимическое уравнение разложения карбоната кальция: \[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g) \]
- ΔH (энергия, затраченная на разложение 1 моль CaCO3): 157 кДж
- Энергия, затраченная в ходе реакции (Q): 31,4 кДж
Решение:
Рассчитаем число молей карбоната кальция, разложившихся под действием Q:
\[ n = \frac{Q}{\Delta H} \]
\[ n = \frac{31.4 \, \text{кДж}}{157 \, \text{кДж/моль}} \approx 0.20 \, \text{моль} \]
Рассчитаем молярную массу CaCO3:
Молярная масса:
- Ca (кальций) = 40.08 г/моль
- C (углерод) = 12.01 г/моль
- O (кислород) = 16.00 г/моль (в 3 атомах)
\[ M_{\text{CaCO}_3} = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 \approx 100.09 \, \text{г/моль} \]
Найдем массу CaCO3:
\[ m = n \times M \]
\[ m = 0.20 \, \text{моль} \times 100.09 \, \text{г/моль} \approx 20.0 \, \text{г} \]
Ответ:
При разложении карбоната кальция при затрате 31,4 кДж подверглось разложению примерно 20 г карбоната кальция.
