"В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции…
"В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составляла 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2SO2(г.) + O2(г.) ⇄ 2SO3(г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соотвественно. Определите равновесную концентрацию (X) и исходную концентрацию (Y). Выберите из списка номера правильных ответов.1) 0,1 моль/л2) 0,2 моль/л3) 0,3 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X Y "
Классно, давай разберёмся пошагово.
Подсказка (для начала): используй поля ICE-таблицы для реакции 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3. Пусть ξ — предел реакции (экстент). Тогда:
- начальные: [SO2]0 = 0,6; [O2]0 = ?; [SO3]0 = 0
- изменения: [SO2] уменьшается на 2ξ, [O2] уменьшается на ξ, [SO3] увеличивается на 2ξ
- равновесие: [SO2]eq = 0,6 − 2ξ; [O2]eq = [O2]0 − ξ; [SO3]eq = 2ξ
Даны: [O2]eq = 0,3 и [SO3]eq = 0,4. Из второго: 2ξ = 0,4 → ξ = 0,2. Далее: [SO2]eq = 0,6 − 2·0,2 = 0,6 − 0,4 = 0,2. Чтобы получить начальную концентрацию O2: [O2]0 = [O2]eq + ξ = 0,3 + 0,2 = 0,5.
Теперь ответы в виде X и Y:
- X = равновесная концентрация SO2 = 0,2 моль/л
- Y = исходная концентрация O2 = 0,5 моль/л
Задача просит выбрать номера правильных ответов: 2) 0,2 моль/л и 5) 0,5 моль/л. Значит X соответствует пункту 2, Y — пункту 5.
Почему это важно:
- Ошибки обычно возникают при неверном выборе ξ или путанице между исходной и равновесной концентрациями. Чётко выписывай ICE-таблицу и пользуйся данными по равновесию, чтобы найти ξ, затем возвращайся к начальным концентрациям через связи в реакций.
Если коротко: X = 0,2 моль/л, Y = 0,5 моль/л. Правильные номера: 2 и 5.
Классно, если всё понятно. Поставь, пожалуйста, лайк или дизлайк.
