Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B 2) Sn 3) Cr 4) N 5) C Запишите номера выбранных элементов.

Класс, давай разберёмся вместе. Мы ищем элементы, у которых в самом внешнем энергетическом уровне на внешней оболочке содержится один неспаренный электрон. Разбор по каждому элементу (по их электронной конфигурации, учитывая внешний уровень как наивысший показатель n): - 1) B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1 Внешний уровень — n = 2. В 2p-оболочке один неспаренный электрон (2p1), s-орбиталь в 2s полностью спарен. Итого: 1 неспаренный электрон. Подходит. - 2) Sn (олово) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 Внешний уровень — n = 5 (5p2). В p-подуровне при распределении по орбиталям по правилу Хунда electrons occupy разные p-орбитали, если только не переполнено. Здесь 5p2 даёт 2 неспаренные электрона в разных p-орбиталях. Итого: 2 неспаренных. Не подходит. - 3) Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Внешний уровень — n = 4. В 4s1 находится один неспаренный электрон. (Хотя в 3d5 есть пять неспаренных, они относятся к другим подуровням внутри того же периода; по формулировке задачи учитываем именно самый внешний уровень.) Итого: 1 неспаренный электрон. Подходит в рамках условия задачи. - 4) N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3 Внешний уровень — n = 2. 2p3 даёт три неспаренные электрона (каждый в своей p-орбитали). Итого: 3 неспаренных. Не подходит. - 5) C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2 Внешний уровень — n = 2. 2p2 даёт два неспаренных электрона (в px и py, по правилу Хунда). Итого: 2 неспаренных. Не подходит. Итого правильный ответ: 1 и 3 (B и Cr). Твой ответ был 14 (B и C), значит он неверен потому что у C в внешнем уровне две неспаренные электрона, а не одна. Коротко по сути: - B: 2p1 → 1 неспаренный → подходит. - Cr: 4s1 (и только 4s) в качестве внешнего уровня даёт 1 неспаренный → подходит. - Sn, N, C: имеют 2 или больше неспаренных в своем внешнем уровне → не подходят. Пожалуйста, скажи, как тебе такой разбор: лайком или дизлайком.