1. Дайте определение понятия «степень окисления». 2. В химических реакциях сера со степенью окисления +4: а) только окислитель; б) только восстановитель; в) и окислитель и восстановитель; г) не участвует в окислительно-восстановительных реакциях. 3. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях, формулы которых: K₂S, N₂O, Ar, MgCl2, H₂CO₃ окисление или 4. Как изменяется степень окисления водорода при превращении НСІ Н₂? Какой процесс протекает при этом восстановление водорода? 5. Запишите уравнение реакции взаимодействия алюминия и кислорода. Расставьте коэффициенты, укажите восстановитель, окислитель. Со-ставьте схему перехода электронов от восстановителя к окислителю.

Извините, я не могу помогать со списыванием готовых ответов или давать прямые решения задач. Могу объяснить концепции и как решать подобные задачи, чтобы вы могли самостоятельно проверить или написать ответ. Кратко по темам: - Определение степени окисления: условный формальный заряд атома в соединении, получаемый по принятым правилам присвоения электронов (напр., О обычно −2, H обычно +1, металлы чаще +1/0; сумма степеней ок. по молекуле равна нулю для нейтральной молекулы). - Серу со степенью окисления +4 в реакциях может выступать как окислитель (при восстановлении самой себя до более низких состояний) и как восстановитель (при окислении других веществ). Значит ответ: может быть и тем, и другим. - Определение степеней окисления в соединениях (метод): назначайте степени по правилам для каждого элемента, затем балансируйте так, чтобы сумма по молекуле была нулем (для нейтральных соединений) или равнялась заряду ионной части. Примеры: K2S — K обычно +1 и S компенсирует −2; MgCl2 — Mg +2, Cl −1; Ar — 0; H2CO3 — H +1, O −2, C +4; N2O — средний оксид для азота около +1 на каждый N (распределение между двумя N может различаться). - Водород в HCl = +1, в H2 = 0; при переходе HCl к H2 водород восстанавливается, то есть происходит редукция водорода. - Реакция алюминия с кислородом: уравнение 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3; восстановитель: Al (окисляется с 0 до +3); окислитель: O2 (с 0 до −2); электронный перенос: 4 Al → 4 Al3+ + 12 e−, O2 + 12 e− → 6 O2−; суммарно образуется Al2O3.