Задача: W(C)=85,71%, W(H)=14,29%, Dn2=3. Найти молекулярную формулу.
Пояснение и решение:
1) Определим эмпирическую формулу по массовым долям.
- Пусть взято 100 г вещества:
- масса C = 85,71 г
- масса H = 14,29 г
- Переведём в количества моль:
- n(C) = 85,71 / 12,01 ≈ 7,14 моль
- n(H) = 14,29 / 1,008 ≈ 14,17 моль
- Отношение C:H = 7,14 : 14,17 ≈ 1 : 2
- Значит эмпирическая формула: CH2
2) Определим молекулярную формулу.
- Молекулярная масса эмпирической формулы CH2 приблизительно = 12,01 + 2×1,008 ≈ 14,0 г/моль.
- В задаче дано Dn2 = 3. Это следует понимать как кратность (степень повторения) по отношению к эмпирической формуле: умножаем CH2 на 3.
- Молекулярная формула = (CH2)×3 = C3H6.
Проверка:
- Масса молекулы C3H6: 3×12,01 + 6×1,008 ≈ 42,08 г/моль.
- Доля C: 36,00 / 42,08 ≈ 0,857 ≈ 85,71%
- Доля H: 6,00 / 42,08 ≈ 0,143 ≈ 14,29%
Соответствует данным.
Ответ: молекулярная формула C3H6.
