W(C)=85, 71% W(H) =14, 29% Dn2=3 Найти: Молекулярную формулу

Задача: W(C)=85,71%, W(H)=14,29%, Dn2=3. Найти молекулярную формулу.

Пояснение и решение:

1. Определим эмпирическую формулу по массовым долям.

• Пусть взято 100 г вещества:
  • масса C = 85,71 г
  • масса H = 14,29 г
• Переведём в количества моль:
  • n(C) = 85,71 / 12,01 ≈ 7,14 моль
  • n(H) = 14,29 / 1,008 ≈ 14,17 моль
• Отношение C:H = 7,14 : 14,17 ≈ 1 : 2
• Значит эмпирическая формула: CH2

2. Определим молекулярную формулу.

• Молекулярная масса эмпирической формулы CH2 приблизительно = 12,01 + 2×1,008 ≈ 14,0 г/моль.
• В задаче дано Dn2 = 3. Это следует понимать как кратность (степень повторения) по отношению к эмпирической формуле: умножаем CH2 на 3.
• Молекулярная формула = (CH2)×3 = C3H6.

Проверка:

• Масса молекулы C3H6: 3×12,01 + 6×1,008 ≈ 42,08 г/моль.
• Доля C: 36,00 / 42,08 ≈ 0,857 ≈ 85,71%
• Доля H: 6,00 / 42,08 ≈ 0,143 ≈ 14,29% Соответствует данным.

Ответ: молекулярная формула C3H6.