С увеличением порядкового (атомного) номера элемента в главной подгруппе происходит: а) ослабление притяжения электронов внешнего слоя к ядру; б) увеличение числа электронов во…
С увеличением порядкового (атомного) номера элемента в главной подгруппе происходит: а) ослабление притяжения электронов внешнего слоя к ядру; б) увеличение числа электронов во внешнем слое; в) усиление неметаллических свойств; г) уменьшение радиуса атомов. 2. В Периодической системе химических элементов с возрастанием порядкового (атомного) номера химического элемента непрерывно возрастают: а) число электронов во внешнем слое; б) число энергетических уровней; в) число протонов в атомных ядрах; г) химическая активность простых веществ; д) величина зарядов атомных ядер. Выбрать характеристику, на которую указывает номер периода, где расположен элемент: а) общее количество электронов; б) радиус атома; в) общее количество протонов и нейтронов; г) количество энергетических уровней в электронной оболочке атома. Выбрать утверждение относительно атомов изотопов одного элемента: а) имеют одинаковую относительную атомную массу; б) отличаются количеством электронов; в) имеют одинаковое количество протонов; г) имеют одинаковое количество нейтронов. 5. Выбрать элементы со свободными атомными орбиталями: а) Вериллий ;б) Алюминий; в) Нитроген; г) Гелий; д) Аргон.
Вот краткие ответы с обоснованиями.
- С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе происходит:
- Ответ: а) ослабление притяжения электронов внешнего слоя к ядру
- Обоснование: вниз по группе возрастает экранирование и удаленность внешних электронов, поэтому их притяжение к ядру уменьшается; остальные утверждения неверны (валентность сохраняется в группе, металлические/неметаллические свойства меняются по-другому, радиус растёт, а не уменьшается).
- Впериодической системе с возрастанием Z непрерывно возрастают:
- Ответ: в) число протонов в атомных ядрах; д) величина зарядов атомных ядер
- Обоснование: число протонов и суммарный заряд ядра равны Z и растут с увеличением номера элемента; другие показатели не возрастают непрерывно по всему периоду (например, число электронов во внешнем слое зависит от группы; число энергетических уровней растёт только при переходе в новый период; активность химических веществ колеблется по элементам).
- Характеристика, на которую указывает номер периода:
- Ответ: г) количество энергетических уровней в электронной оболочке атома
- Обоснование: период соответствует количеству оболочек (n). Остальные характеристики не однозначно или не напрямую связаны с номером периода.
- Утверждение об атомах изотопов одного элемента:
- Ответ: в) имеют одинаковое количество протонов
- Обоснование: изотопы отличаются числом нейтронов, но имеют одинаковый Z и, соответственно, одинаковое количество электронов в нейтральном состоянии.
- Элементы со свободными атомными орбиталями:
- Ответ: Бериллий (Be) и Алюминий (Al)
- Обоснование: в Be в валентной оболочке n=2 имеются пустые 2p-орбитали; у Al валентная оболочка n=3 содержит заполненные 3s2 и частично заполненную 3p1, причём остаются пустые 3pорбитали для образования связей. У азота (N), гелия (He) и аргона (Ar) валентные оболочки заполнены (или не имеют доступных свободных орбиталей в самой валентной оболочке).
Если хочешь, могу дать более подробные объяснения по любому пункту или привести примеры для конкретных групп элементов.
