составь обратное ионное уровнение Ba1+K²SO³

Хорошо, разберёмся по шагам и это будет понятно для 9 класса.

Заданная соль и ионы:

• Ba^2+ (ба́риевый ион) в растворе.
• K2SO3. В растворе диссоциация: K2SO3 → 2 K^+ + SO3^{2-} (сульфит-ион).
• Реакция: Ba^2+ реагирует с SO3^{2-} и образуется нерастворимый осадок BaSO3 (сульфит бария).

1. Запишем полное ионное уравнение (с учётом того, что Ba^2+ и SO3^{2-} ионы участвуют в образовании осадка, а ионы K^+ — spectator ions): Ba^{2+} (aq) + 2 K^{+} (aq) + SO3^{2-} (aq) → BaSO3(s) + 2 K^{+} (aq)

2. Сократим (уберём зрительные spectator-ионы). В данной реакции spectator-ион — K^+. Они присутствуют слева и справа и их можно сократить: Ba^{2+} (aq) + SO3^{2-} (aq) → BaSO3(s)

Итак, итог:

• Полное и ionic уравнение: Ba^{2+} (aq) + 2 K^{+} (aq) + SO3^{2-} (aq) → BaSO3(s) + 2 K^{+} (aq)

• Обратное (net) и ionic уравнение (т.е. сокращённое): Ba^{2+} (aq) + SO3^{2-} (aq) → BaSO3(s)

Дополнительно (для наглядности):

• Молекулярное уравнение, если исходные реагенты даны как Ba^2+ и K2SO3 в растворе: Ba^{2+} (aq) + K2SO3 (aq) → BaSO3(s) + 2 K^{+} (aq)

Пояснение:

• BaSO3 образует нерастворимый осадок, потому что сульфиты бария плохо растворяются в воде.
• spectator-ионом здесь выступает K^+, поэтому в net ionic уравнении его ионы не участвуют в образовании осадка.