что называют внутреней энергией тела

Коротко: внутренняя энергия тела (системы) — это энергия, которая хранится внутри тела из-за хаотичных (тепловых) движений частиц и их взаимодействий. Она не включает энергию движения тела как целого в пространстве и не зависит от положения в поле вне системы.

Пошагово разложим понятие и примеры

1. Что входит в внутрeннюю энергию

• Микроскопические движения частиц: поступательное, вращательное и колебательное движение молекул и атомов.
• Взаимодействия между частицами: энергия связей, силы притяжения/отталкивания между молекулами и атомами.
• Электронная энергия внутри молекул, а также потенциальная энергия за счёт межмолекулярных сил.
• Химическая энергия связей и энергия переходов между состояниями клеток связей.
  Важно: это внутренняя энергия системы, то, что определяется состоянием микрочастиц, а не энергией всей массы тела как объекта.

2. Как связана внутренняя энергия с температурой и состояниями вещества

• Температура обычно указывает на среднюю кинетическую энергию хаотических движений частиц.
• Внутренняя энергия зависит от температуры, состояния вещества (твёрдое, жидкость, газ) и, для реальных веществ, также от объёма/давления.
• Для идеального газа внутренняя энергия зависит только от температуры и количества вещества: чем выше T, тем выше U.

3. Как связаны тепло и работа с внутренней энергией (первый закон термодинамики)

• Основной закон: изменение внутренней энергии равно разности тепла, поступившего в систему, и выполненной над ней работой: ΔU = Q − W.
• Величина W зависит от условий процесса. Например, для quasi-статического расширения W = ∫ p dV.
• Если процесс происходит при постоянном объёме (isochoric), W = 0 и вся подведённая температура Q идёт на увеличение U: ΔU = Q.
• Для идеального газа, если процесс изотермический (T постоянная), то ΔU = 0 и вся подведённая тепло превращается в работу: Q = W.

4. Примеры, чтобы стало понятнее

• Пример А: Жёстко закрытая камера с идеальным газом нагревается на 50 K. Так как объём постоянный, W = 0, значит вся подведённая теплота идёт на увеличение внутренней энергии: ΔU = n Cv ΔT. Для моногазов Cv примерно 3/2 R на моль, поэтому для 1 моль ΔU ≈ (3/2) · R · 50 ≈ 623 Дж.
• Пример Б: Газ в поршне повышает температуру в изотермах, процесс идёт при постоянной температуре (T не меняется). Тогда ΔU = 0 для идеального газа, а тепло Q идёт на работу системы: Q = W.
• Пример В: Нагревание льда до 0°C: температура поднимается, тепло идёт на увеличение внутренней энергии, Q = m c ΔT. При плавлении лёд превращается в воду при той же температуре 0°C. Здесь добавленное тепло идёт на изменение фазы, то есть частичное увеличение внутренней энергии, но температура остаётся постоянной до полного плавления. После плавления дальнейшее нагревание воды снова увеличивает U по мере повышения T.

5. Важные различия

• Внутренняя энергия U отличается от энтальпии H. Энтальпия H = U + pV. Различие важно при задачах с потоками тепла и давлением в открытых системах.
• У идеального газа U зависит только от температуры, но у реальных веществ U зависит и от объёма/давления, а также от фазы.
• Температура — это не сама внутренняя энергия, а характеристика средней кинетической энергии микрочастиц. U может расти без заметного изменения температуры в фазовом переходе (за счёт изменения связей).

6. Краткое резюме

• Внутренняя энергия тела — сумма энергии микроскопических движений и межчастичных взаимодействий внутри тела.
• Она изменяется за счёт тепла и работы: ΔU = Q − W.
• Для идеального газа U зависит только от температуры: U = n Cv T (или U = (3/2) nRT для моногаза).
• В реальных веществах U зависит от температуры и объёма и может возрастать за счёт повышения температуры, изменения фазы и других микроскопических процессов.

Если нужна, могу привести конкретные расчёты по заданному примеру (например, рассчитать изменение U для конкретного газа при заданной температурной разнице и объёме), или объяснить ещё на одном примере.