Привет! Давай разберёмся вместе.
Задача: определить элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон.
Опции: 1) B, 2) Sn, 3) Cr, 4) N, 5) C.
Твой ответ: 5. То есть C. Но это неверно.
Разберёмся по стёклам решения и сравним с правильным ответом.
Как решить правильно (мелкими шагами):
- Определяем внешний энергетический уровень у каждого элемента и сколько неспаренных электронов там находится.
- Используем конфигурации и правило Хунда:
- Бор (B, Z=5): конфигурация 1s2 2s2 2p1. Во внешнем уровне (2p) один неспаренный электрон. Значит, подходит.
- Нитроген (N, Z=7): конфигурация 1s2 2s2 2p3. У внешнего уровня (2p) три неспаренных электрона. Не подходит.
- Углерод (C, Z=6): 1s2 2s2 2p2. во внешнем уровне (2p) два неспаренных электрона. Не подходит.
- Хром (Cr, Z=24): конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень n=4 — там 4s1 (один неспаренный электрон). Подходит.
- Олово (Sn, Z=50): конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2. Внешний уровень n=5 — 5s2 (пару), 5p2 (могло бы быть 2 неспаренных), итого на внешнем уровне чаще всего 2 неспаренных. Не подходит.
Итак, элементы, у которых на внешнем уровне ровно один неспаренный электрон: B и Cr.
Правильный ответ: 1 и 3 (1 и 3 можно записать как “1, 3”).
Где твоя ошибка?
- Ты выбрал 5 (C). У C на внешнем уровне 2p2 — это два неспаренных электрона, а задача требует ровно одного. Поэтому ответ неверный.
- Правильный выбор — 1 и 3.
Если хочешь, можем ещё разобрать другие примеры или проверить другие пары элементов на подобие.
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.
