Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число неспаренных электронов. 1) Cs 2)C 3)O 4)Cr 5) N Запишите номера выбранных элементов.

Классно, давай разберёмся по шагам. Ты не дал ответ вообще. Чтобы понять задачу, полезно посчитать число неспаренных электронов у каждого элемента в его основном состоянии. Подсказка (как решить): - Определи электронную конфигурацию внешних подпроуровней каждого элемента и посчитай, сколько электронов стоят «одиночками» по Хундову правилу. Неспаренный электрон — тот, который не образует пару в своей подуровне. - Для каждого элемента запиши число неспаренных электронов. Разбор по элементам: 1) Cs: конфигурация [Xe] 6s1. В внешнем подуровне 6s один электрон — 1 неспаренный. 2) C: конфигурация [He] 2s2 2p2. В 2p2 оба электрона занимают разные орбитали по правилу Хунда, поэтому всего 2 неспаренных. 3) O: конфигурация [He] 2s2 2p4. В 2p4 остаются две неспаренные (2p с двумя орбиталями заняты по одному), итого 2 неспаренных. 4) Cr: конфигурация [Ar] 4s1 3d5. В 3d и 4s заполняются так, что получается 6 неспаренных электронов (5 в 3d и 1 в 4s). 5) N: конфигурация [He] 2s2 2p3. В 2p3 три неспаренных электрона — по одному в трех орбитальных p-подуровнях. Итого: углерод (2 неспаренных) и кислород (2 неспаренных) имеют одинаковое число неспаренных электронов. Правильная запись номеров выбираемых элементов: 2 и 3. В твоём варианте "23, 32" вероятно имелось в виду перечисление пар, но обычно пишут через пробел: 2 3. Правильный итог: 2 и 3. Если хочешь, могу проверить твой следующий вариант answer и объяснить ещё раз подробнее. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк этому ответу.