определи суммарное количество электронов принятых окислителем от восстановителя в уходе оксидлительно-восстановительной реакции2Mg+O2=2MgO

Задача: 2 Mg + O2 → 2 MgO. Определим суммарное количество электронов, принятых окислителем (O2) от восстановителя (Mg).

Пошагово:

• Определим степенные изменения окисления:
  • Магний в элементарной форме Mg имеет оксидное состояние 0. В MgO он является Mg2+, значит теряет 2 электрона каждый атом Mg.
  • Водород в O2 имеет оксидное состояние 0. В соединении MgO кислород имеет состояние -2, значит каждый атом кислорода принимает 2 электрона. В O2 на два атома кислорода всего принимается 4 электрона.
• Запишем полуреакции:
  • Окисление (Mg → Mg2+): Mg → Mg2+ + 2 e− (для одного атома Mg) Для двух атомов Mg: 2 Mg → 2 Mg2+ + 4 e−
  • Восстановление (O2 + e− → O2−, здесь формируем O2− как O2−? точнее: O2 + 4 e− → 2 O2−): O2 + 4 e− → 2 O2− (или 2 O^2−)
• Сопоставив количество электронов: окисление отдает 4 e− (для 2 Mg), восстановление принимает 4 e− (для одного O2).
• Следовательно, суммарное количество электронов, принятых окислителем (O2) от восстановителя (Mg), равно 4.

Ответ: 4 электрона.