"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Давай разберёмся вместе, как выбрать элементы по этому заданию.

Чего требуют: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержится один неспаренный электрон.

Что было твоё исходное положение: ты не дал ответ, поэтому давай разберём по шагам и сравним с правильным.

Разбор по каждому элементу (для оценки на внешнем уровне, то есть на n = максимальное значение переданных электронных оболочек):

1. B (бор) — конфигурация: 1s2 2s2 2p1. Внешний уровень — n = 2, там один неспаренный электрон в 2p, поэтому подходит.

2. Sn (tin) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2. Внешний уровень n = 5, 5p2 содержит два неспаренных электрона (по правилу Гунда; два электрона занимают два разных p-орбиталя), значит не подходит.

3. Cr (хром) — конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Внешний уровень — n = 4; в нём 4s1 — один неспаренный электрон. Значит подходит.

4. N (азот) — конфигурация: 1s2 2s2 2p3. Внешний уровень n = 2; 2p3 даёт три неспаренных электрона, не один — не подходит.

5. C (углерод) — конфигурация: 1s2 2s2 2p2. Внешний уровень n = 2; 2p2 даёт два неспаренных электрона — не подходит.

Итого: элементы, подходящие под условие, — B и Cr. Номера элементов: 1 и 3. Иногда встречается запись 13 или 31 в одномерной форме, но смысл тот же.

Как это связано с правдивостью твоего ответа:

• Ты не дал ответ, поэтому неверно.
• Правильный набор: 1 и 3.
• Обоснование — по правилам заполнения оболочек и принципу Гунда: на внешнем уровне должно быть ровно одно неспаренное электронное место.

Хочешь, попробуем ещё аналогичную задачку, чтобы закрепить метод? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я понял, что ты думаешь о моём объяснении.