при сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора 5 Вычислите массовую долю оксида фосфора 5

Задача по химии (9 класс, цель — понять)

Дано:

• При сжигании 62 г фосфора образовалось 130 г оксида фосфора(V) (P2O5).
• Возможна неполная реакция: часть фосфора может не оксидироваться.

Цель:

• Найти массовую долю оксида фосфора(V) в смеси продуктов реакции (оксид + неотложившийся фосфор).

Пошаговое решение:

1. Определим, сколько фосфора содержится в образовавшемся P2O5.

• Молекулярная масса P2O5 = 2·31 + 5·16 = 142 г/моль.
• В каждом моле P2O5 содержится 2 моли фосфора, т.е. 2·31 = 62 г фосфора.
• Массовая доля фосфора в P2O5 = 62/142.

mass_f_P_in_P2O5 = 130 г · (62/142) = 130 · 0.4366197 ≈ 56.76 г фосфора.

2. Определим, сколько фосфора осталось неокисленным.

• Изначально было 62 г фосфора.
• В оксиде содержится ≈56.76 г фосфора.
• Неокисленный фосфор = 62 − 56.76 ≈ 5.24 г.

3. Найдём общую массу продуктов реакции.

• Продукты: оксид P2O5 массой 130 г и неокисленный фосфор массой ≈5.24 г.
• Итого масса продуктов = 130 + 5.24 ≈ 135.24 г.

4. Массовая доля оксида фосфора(V) в смеси продуктов.

• w(P2O5) = масса P2O5 / общая масса продуктов = 130 / 135.24 ≈ 0.961.

Вывод:

• Массовая доля оксида фосфора(V) в продукции ≈ 0.961, т.е. примерно 96.1%.

Ответ: примерно 96.1%.