Сгенерируй тест для школьников с учетом следующих параметров: 1. Предмет: Химия 2. Тема теста: Буферная система 3. Класс учеников: 11 4. Типы вопросов в тесте: Единственный выбор 5. Количество вопросов: 15 6. Выводить ли тест с ответами: Да

Ниже представлен тест по теме: Буферная система. Тип вопросов: единственный правильный ответ. 15 вопросов. В конце — ответы. 1. Что называют буферной системой? - A) Раствор, сохраняющий почти неизменным pH при добавлении кислоты или щелочи - B) Раствор, состоящий исключительно из слабых кислот - C) Раствор, который не реагирует с кислотами - D) Раствор, который изменяет pH резко при добавлении кислоты Правильный ответ: A 2. Какие компоненты обычно образуют буферную систему? - A) слабая кислота и её сопряжённая база - B) сильная кислота и её соль - C) сильная база и её соль - D) соль нейтрального вещества Правильный ответ: A 3. Формула Харденс–Хассельбалха для буферной системы: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Это верно? - A) pH = pKa + log([HA]/[A-]) - B) pH = pKa − log([A-]/[HA]) - C) pH = pKa + log([A-]/[HA]) - D) pH = pKa Правильный ответ: C 4. Что произойдет с pH буфера при добавлении слабой кислоты (например HCl) в малых количествах? - A) pH изменится резко - B) pH изменится незначительно - C) pH увеличится - D) pH станет равным pKa Правильный ответ: B 5. Оптимальная буферная емкость достигается, когда... - A) [HA] ≈ [A-] и общая концентрация велика - B) [HA] намного больше [A-] - C) [A-] намного больше [HA] - D) pH далёк от pKa Правильный ответ: A 6. Какую из пар образует кислотно-основной буфер? - A) CH3COOH и CH3COONa - B) HCl и NaCl - C) NaCl и вода - D) H2SO4 и Na2SO4 Правильный ответ: A 7. Какой буфер наиболее характерен для крови? - A) H2CO3 / HCO3- - B) CH3COOH / CH3COO- - C) NH4+ / NH3 - D) H2PO4- / HPO4^2- Правильный ответ: A 8. ДобавлениеOH- к буферному раствору приводит к: - A) pH резко возрастает - B) pH не изменяется - C) pH изменяется незначительно за счёт реакции OH- с HA - D) pH становится равным pKa Правильный ответ: C 9. При pKa = 4.76, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.1 M, pH равно: - A) 4.76 - B) 5.76 - C) 4.0 - D) 3.76 Правильный ответ: A 10. Если [A-] = 0.2 M, [HA] = 0.1 M и pKa = 4.76, найдите pH. - A) 4.76 - B) 5.06 - C) 5.76 - D) 4.26 Правильный ответ: B 11. Что влияет на буферную емкость? - A) суммарная концентрация [HA] + [A-] - B) только pKa - C) только pH - D) температура Правильный ответ: A 12. Буфер наиболее эффективен, если pH близок к pKa. Это верно? - A) Да - B) Нет - C) Зависит от концентрации - D) Только для сильных кислот Правильный ответ: A 13. Какой раствор не образует буферную систему? - A) CH3COOH / CH3COO- - B) NaCl - C) H2CO3 / HCO3- - D) NH4+ / NH3 Правильный ответ: B 14. Что произойдет при добавлении небольшой порции слабой кислоты к буферному раствору, где pH = pKa? - A) pH увеличится - B) pH не изменится - C) pH уменьшится незначительно - D) pH станет равным 1 Правильный ответ: C 15. Какой диапазон pH обычно поддерживают буферные растворы в биохимических/лабораторных условиях для сохранения активности многих ферментов? - A) 1–2 - B) 3–5 - C) 6–8 - D) 9–11 Правильный ответ: C Ответы: 1A, 2A, 3C, 4B, 5A, 6A, 7A, 8C, 9A, 10B, 11A, 12A, 13B, 14C, 15C