Сравни пары элементов по металлическим свойствами O S

Задача: сравнить пару элементов по металлическим свойствам. Рассматриваем пару O и S (кислород и сера). Пояснение по подходу - Металлические свойства (металлический характер) — это склонность элемента вести себя как металл: образование положительных ионов в химических соединениях, хорошая проводимость электричества и тепла, металлургические свойства (пластичность, ковкость). У неметаллов этих свойств очень мало. - В периодической системе тенденция такая: металлический характер усиливается вниз по группе и уменьшается слева направо по периодам. Группа O и S находится в одной группе (VI A, 16-я группа), значит S имеет немного больший металлический характер, чем O, потому что S ниже O в той же группе. Но оба элемента — неметаллы, их металлический характер крайне слаб. Пошаговое сравнение O vs S 1) Положение в таблице - О (кислород): период 2, группа 16; неметалл. - S (сера): период 3, группа 16; неметалл. - Вывод: оба являются неметаллами, различие в том, что S ниже в той же группе. 2) Электронегативность и связь с металличностью - Электронегативность: O примерно 3.44, S примерно 2.58 (по шкале Паулина). O более электрагтивен, чем S. - Связь с металличностью: больше электрагтивности и меньшая «медл» характерно для неметаллов; следовательно, O имеет меньший металлизированный характер, чем S, но оба остаются крайне неметаллическими. - Вывод: по отношению к металлическим свойствам S чуть более «металлический» по общей тенденции группы, чем O, но различие очень незначительно в рамках неметаллов. 3) Физические свойства - O: газ при комнатной температуре, без цвета; плохой теплопроводник и электрический проводник (газ, молекулы O2 не проводят электричества в чистом виде). - S: твердый, желтого цвета при стандартной температуре; тоже плохой проводник тепла и электричества (ковкость и пластичность здесь не применимы в отношении металлов — S хрупкий неметалл в виде кристаллов). - Вывод: оба не являются металлами и не имеют металличественных свойств; физическое состояние и проводимость различаются, но оба остаются неметаллами. 4) Химические свойства, связанные с «металлическим» поведением - Ообразуетоксиды O2- (оксиды) и может образовывать кислородные соединения с различными степенями окисления (но как правило -2 в оксидах). В большинстве соединений выступает как неконкурентный агрессор в реагировании. - S образует сульфиды S2- и соединения с валентностью от -2 до +6 (например, в сульфатах +6). В целом химическое поведение S и O как неметаллов скорее противопоставлено металлу: они формируют анионы и оксиды, а не кофакты металлов. - Вывод: по «металлическим» свойствам и здесь разницы не в пользу металлов; оба ведут себя как неметаллы. 5) Итоговое сравнение по металличности - О и S как пары элементов — это пары неметаллов; у них практически отсутствуют металличные свойства в классе металлов. - Относительно металлического характера S слегка «более металличен», чем O, просто потому что S ниже в той же группе. Но это очень слабое отличие: оба — неметаллы и оба почти не обладают свойствами металла (плохая проводимость, отсутствие ковкости/ковкости и т. п.). - Если нужно выбрать «более металлический» элемент в паре, то это будет S, но различие очень незначительно. Чем полезно это для задачи - Понимать общую тенденцию: металлический характер усиливается вниз по группе. Для пары O и S это понятно: S чуть ближе к металлу, чем O, но ни один из них не проявляет металличности как металл. - При сравнении любых пар элементов можно следовать такому плану: определить положение в таблице, сравнить электропроводность и физическое состояние, учесть электропроводность и химические степени окисления, сделать вывод о металличности. Если хочешь, могу привести аналогичное сравнение для другой пары элементов или расширить объяснение с примерами характерных соединений и типовых степеней окисления.