Мg+H2SO4

Задача: Mg + H2SO4 Коротко: магний реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат магния и водород. ЭтоRedox-реакция: MgKDU теряет электрон(ы) и H⁺ восстанавливается до H₂. Детальное решение 1) Запишем полное уравнение Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 2) Проверим баланс атомов - Mg: слева 1, справа 1 - S: слева 1, справа 1 - O: слева 4, справа в MgSO4 4 - H: слева 2, справа в H2 2 Баланс соблюдён. Полное уравнение в растворе: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g) 3) Ионное представление (если рассматривать раствор) Полное ионное: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g) Нетэк: MgSO4 распадается на Mg²⁺ и SO4²⁻, но в общем виде можно записать и как ионное со зрением на водные ионы: Mg(s) + 2 H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H2(g) (SO4²⁻ здесь «spectator» и не участвует в основном балансе.) 4) Механизм (кратко) - Магний окисляется: Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻ - Протонированные водородные ионы восстанавливаются: 2 H⁺ + 2 e⁻ → H2 - В сумме: Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H2 5) Примеры расчета по стехиометрии (для наглядности) - Если взять 1 моль Mg, получится 1 моль H2 и 1 моль MgSO4. - Массовый пример: 5 g Mg ≈ 5 / 24.3 ≈ 0.206 моль. Тогда гидроген будет образовано ≈ 0.206 моль (≈ 0.41 г), и образуется ≈ 0.206 моль MgSO4. 6) Примечания - Реакция обычно экзотермическая: выделяется тепло. - Применяйте защиту глаз и рабочую вентиляцию при работе с кислотами. - При работе со стальными или алюминиевыми Mg-модами реакция может происходить быстрее на тонких лентах/стружке из-за большей поверхности. Ответ - Полная формула: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 - Ионное выражение: Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg²⁺(aq) + H2(g)