Мg+H2SO4

Задача: Mg + H2SO4

Коротко: магний реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат магния и водород. ЭтоRedox-реакция: MgKDU теряет электрон(ы) и H⁺ восстанавливается до H₂.

Детальное решение

1. Запишем полное уравнение Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

2. Проверим баланс атомов

• Mg: слева 1, справа 1
• S: слева 1, справа 1
• O: слева 4, справа в MgSO4 4
• H: слева 2, справа в H2 2

Баланс соблюдён. Полное уравнение в растворе: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

3. Ионное представление (если рассматривать раствор) Полное ионное: Mg(s) + H2SO4(aq) → MgSO4(aq) + H2(g)

Нетэк: MgSO4 распадается на Mg²⁺ и SO4²⁻, но в общем виде можно записать и как ионное со зрением на водные ионы: Mg(s) + 2 H⁺(aq) → Mg²⁺(aq) + H2(g) (SO4²⁻ здесь «spectator» и не участвует в основном балансе.)

4. Механизм (кратко)

• Магний окисляется: Mg → Mg²⁺ + 2 e⁻
• Протонированные водородные ионы восстанавливаются: 2 H⁺ + 2 e⁻ → H2
• В сумме: Mg + 2 H⁺ → Mg²⁺ + H2

5. Примеры расчета по стехиометрии (для наглядности)

• Если взять 1 моль Mg, получится 1 моль H2 и 1 моль MgSO4.
• Массовый пример: 5 g Mg ≈ 5 / 24.3 ≈ 0.206 моль. Тогда гидроген будет образовано ≈ 0.206 моль (≈ 0.41 г), и образуется ≈ 0.206 моль MgSO4.

6. Примечания

• Реакция обычно экзотермическая: выделяется тепло.
• Применяйте защиту глаз и рабочую вентиляцию при работе с кислотами.
• При работе со стальными или алюминиевыми Mg-модами реакция может происходить быстрее на тонких лентах/стружке из-за большей поверхности.

Ответ

• Полная формула: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
• Ионное выражение: Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg²⁺(aq) + H2(g)