CuSo4+BaCl2

Задача: CuSO4 + BaCl2 1) Тип реакции - Это реакция двойного обмена (осадительная реакция) между двумя сольами. В результате образуется нерастворимый осадок бария sulfate (BaSO4) и растворимый хлорид меди(II) (CuCl2). 2) Молекулярное уравнение и баланс - Молекулярное уравнение: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4(s) + CuCl2(aq) - Баланс элементов: слева и справа по всем элементам одинаково (Cu 1, S 1, O 4, Ba 1, Cl 2). Уравнение балансировано. 3) Растворимость и продукты - BaSO4: очень слаб solubility, образует белый осадок. - CuCl2: растворим в воде, образует синий раствор Cu2+ + 2Cl−. 4) Полное ионное уравнение - Полное ионное уравнение (разбиваем растворы на ионы): CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO4^2−(aq) BaCl2(aq) → Ba2+(aq) + 2Cl−(aq) Суммарно: Cu2+(aq) + SO4^2−(aq) + Ba2+(aq) + 2Cl−(aq) → BaSO4(s) + Cu2+(aq) + 2Cl−(aq) - Нет Ionic (нетионное) уравнение — только те ионы, которые образуют осадок: Ba2+(aq) + SO4^2−(aq) → BaSO4(s) 5) Что наблюдают при смешении растворов - Появляется белый осадок BaSO4. - Раствор становится сине-голубого цвета за счёт CuCl2, который остается в растворе. 6) Коротко про stoichiometry (пример) - Уравнение уже 1:1 по каждому реагенту. Если взять, например, 0.02 моль CuSO4 и 0.03 моль BaCl2, лимитирующим будет CuSO4 (0.02 моль). Тогда образуется 0.02 моль BaSO4, масса примерно: М.р. BaSO4 ≈ 233.4 г/моль → 0.02 × 233.4 ≈ 4.67 г осадка. - Продукт CuCl2 останется в растворе (количество определяется избытком BaCl2). Итог: - Молекулярное уравнение: CuSO4 + BaCl2 → BaSO4(s) + CuCl2(aq) - Нет ionic: Ba2+ + SO4^2− → BaSO4(s) - Полное ионное: Cu2+ + SO4^2− + Ba2+ + 2Cl− → BaSO4(s) + Cu2+ + 2Cl− - Наблюдаемое: белый осадок BaSO4; в растворе остаётся CuCl2.