Реши

Ниже решение задач 11–13 из вашего задания. Я привожу детальные шаги и пояснения. 1) Задача 11 Условие: написать уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с номером 19 и водородного соединения элемента с номером 35; назвать вещества и тип реакции. - Элементы: Z = 19 — калий (K). Гидроксид элемента с номером 19: KOH. Раствор гидроксида №19 + раствор водородного соединения №35: элемент №35 — бром, водородное соединение Br: HBr. - Реакция: это нейтрализация между основанием и кислотой. - Молекулярное уравнение: KOH + HBr → KBr + H2O - Ионное уравнение (полное, без разложения на ионы): K+ + OH− + H+ + Br− → K+ + Br− + H2O - Нейтральное/сетевое (нетто-ионное) уравнение: OH− + H+ → H2O - Тип реакции: нейтрализация (кислота + основание → соль + вода). 2) Задача 12 Условие: по схеме H2S + O2 → H2O + S определить степени окисления каждого элемента и расставить коэффициенты. - Расстановка коэффициентов (баланс по массе и заряду): 2 H2S + O2 → 2 H2O + 2 S Проверка баланса: - Водород: слева 2·2 = 4 H, справа 2·2 = 4 H (в воде). - Кисород: слева 2 (в O2), слева общая кислородная сумма 2; справа: в 2 H2O — 2 O; в элементарном S — 0 O; баланс сохранён. - Сера: слева 2 S, справа 2 S. - Степени окисления серы: в H2S сере присваивается −II (S в H2S: S = −2). в элементарной сере S в чистом S = 0. Следовательно, для каждого атома серы изменение степени окисления: −2 → 0, то есть рост на +2. Так как в реакцию вступает 2 атома серы, суммарное изменение окисления серы равно +4. 3) Задача 13 Условие: по схеме превращений Li → Li2O → LiOH → Li2SO4 составить уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 записать полное и сокращённое (нетто) ионные уравнения. - Этапы превращений (молекулярно): 1) Li + O2 → Li2O Балансированно (обычно используем порцию O2): 4 Li + O2 → 2 Li2O 2) Li2O + H2O → 2 LiOH Балансированно: Li2O + H2O → 2 LiOH 3) LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + H2O Чтобы получить Li2SO4, нужно 2 молекулы LiOH: 2 LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O - Полное молекулярное уравнение для превращения №3: 2 LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O - Полное ионное уравнение (растворимые соединения диссоциируют на ионы): 2 LiOH (aq) → 2 Li+ (aq) + 2 OH− (aq) H2SO4 (aq) → 2 H+ (aq) + SO4^2− (aq) Li2SO4 (aq) → 2 Li+ (aq) + SO4^2− (aq) 2 H2O (l) остаются как молекулы воды Полное ионное уравнение: 2 Li+ + 2 OH− + 2 H+ + SO4^2− → 2 Li+ + SO4^2− + 2 H2O Сокращённое (нетто) ионное уравнение: 2 OH− + 2 H+ → 2 H2O Обычно пишут сокращённое как: H+ + OH− → H2O Кратко резюмирую: - Задача 11: KOH + HBr → KBr + H2O (нейтрализация); ионное: OH− + H+ → H2O. - Задача 12: 2 H2S + O2 → 2 H2O + 2 S; S в H2S = −2, в S = 0; изменение степени окисления S = +2 на атом, суммарно +4 для двух атомов S. - Задача 13: Этапы: 4 Li + O2 → 2 Li2O; Li2O + H2O → 2 LiOH; 2 LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O Полное молекулярное для №3: 2 LiOH + H2SO4 → Li2SO4 + 2 H2O Полное ионное: 2 Li+ + 2 OH− + 2 H+ + SO4^2− → 2 Li+ + SO4^2− + 2 H2O Нетто (сокращённое) уравнение: 2 OH− + 2 H+ → 2 H2O (или H+ + OH− → H2O) Если нужно, могу расширить объяснения по каждому шагу или привести ещё примеры подобного типа задач.