Al+CuCl2=

Задача относится к редокс-замещению: алюминий вытесняет медь из раствора CuCl2.

Пошаговое решение

1. Определяем степени окисления

• Алюминий: Al в свободном виде окисляется с степени 0 до Al3+ в соединениях.
• Медь в CuCl2: Cu2+ (степень окисления +2) восстанавливается до металлической меди Cu (0).

2. Записываем полуреакции

• Окисление: Al → Al3+ + 3 e−
• Восстановление: Cu2+ + 2 e− → Cu

3. Балансируем электроны Чтобы количество электронов стало одинаковым, умножим:

• омуждение алюминия на 2: 2 Al → 2 Al3+ + 6 e−
• восстановление на 3: 3 Cu2+ + 6 e− → 3 Cu

Итог суммирования полуреакций (без ионов и молекул-доноров Cl−): 2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu

4. Преобразуем в молекулярное уравнение с chloride Cu2+ в CuCl2, а Al3+ образует с Cl− соль AlCl3. Поглотить хлоридные ионы так же, как и в исходной формуле:

• слева: 3 CuCl2 даёт 3 Cu2+ и 6 Cl−
• справа: 2 AlCl3 даёт 2 Al3+ и 6 Cl−

Балансируя атомы и заряды в исходной смеси, получаем молекулярное уравнение: 2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu

Проверка баланса

• Атомы: Al 2 слева, 2 справа; Cu 3 слева и 3 справа; Cl 6 слева (3·2) и 6 справа (2·3). Все элементы сбалансированы.
• Заряды: здесь все вещества нейтральны, баланс сохранён.

Итого Ответ: 2 Al + 3 CuCl2 → 2 AlCl3 + 3 Cu

Если нужно, могу привести также ионное (ионно-кислотное) представление или обсудить условия реакции (например, что происходит в водном растворе).