Расположите химические устройства элементы в порядке уменьшение радиуса атома:Sb p N

Правильный порядок по убыванию атомного радиуса: Sb > P > N Пошаговое объяснение: - Эти элементы принадлежат к одной группе 15 ( pnictogens): N (азот) в периоде 2, P (фосфор) в периоде 3, Sb (мышьяк? здесь Sb — антимонний) в периоде 5. Заметьте: Sb — это элемент снизу этой группы, на более низком уровне. - Основной принцип: радиус атома увеличивается по группе при движении вниз, потому что добавляются новые электронные оболочки, увеличивая размер атома. - Обратный принцип: радиус уменьшается слева направо в периоде из-за увеличения эффективного заряда ядра, что сжимает внешние оболочки. - Следовательно, среди N, P, Sb радиус Sb самый большой (он ниже по группе), затем больше у P, и наименьший у N (находится выше по группе). Поэтому Sb > P > N.