Составь уравнение кислота+основание(реакция обмена) соль+вода , и разложить на неоны

Ниже даю общую форму реакции обмена кислоты и основания, затем разложение на ионы (полное ионное и чисто ионное). 1) Общая (монопротонная кислота и основание-щелочь) - HA + BOH -> BA + H2O Где: - HA — кислота, A- — её анион - BOH — основание, B+ — его катион - BA — соль 2) Разложение на ионы - Молекулярное уравнение: HA + BOH -> BA + H2O - Полное ионное уравнение: H+ + A- + B+ + OH- -> B+ + A- + H2O - Нетональное (net ionic) уравнение: H+ + OH- -> H2O 3) Пример с конкретными веществами - Уравнение нейтрализации: HCl + NaOH -> NaCl + H2O - Полное ионное: H+ + Cl- + Na+ + OH- -> Na+ + Cl- + H2O - Нетональное: H+ + OH- -> H2O 4) Пример с двойной нейтрализацией (дипротонная кислота, например H2SO4) - Уравнение: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O - Полное ионное: 2 H+ + SO4^2- + 2 Na+ + 2 OH- -> 2 Na+ + SO4^2- + 2 H2O - Нетональное: 2 H+ + 2 OH- -> 2 H2O (или H+ + OH- -> H2O дважды) Подсказки для экзамена - Для монопротонной кислоты и основания-stoichiometry 1:1: HA + BOH -> BA + H2O. - В полном ионном растворении распеди ионы: HA -> H+ + A-, BOH -> B+ + OH-. - Нейтрализаторные ионы (A- и B+) часто остаются в растворе как spectator и вычеркиваются в net ionic уравнении. - При дипротонных или полипротонных кислотах коэффициенты могут быть больше 1 (например 2 H+ для полной нейтрализации).