Задача Задача №3420865
А
А
составь уравнение кислота+основание(реакция обмена) соль+вода , и разложить на неоны
Ниже даю общую форму реакции обмена кислоты и основания, затем разложение на ионы (полное ионное и чисто ионное).
- Общая (монопротонная кислота и основание-щелочь)
- HA + BOH -> BA + H2O Где:
- HA — кислота, A- — её анион
- BOH — основание, B+ — его катион
- BA — соль
- Разложение на ионы
- Молекулярное уравнение: HA + BOH -> BA + H2O
- Полное ионное уравнение: H+ + A- + B+ + OH- -> B+ + A- + H2O
- Нетональное (net ionic) уравнение: H+ + OH- -> H2O
- Пример с конкретными веществами
- Уравнение нейтрализации: HCl + NaOH -> NaCl + H2O
- Полное ионное: H+ + Cl- + Na+ + OH- -> Na+ + Cl- + H2O
- Нетональное: H+ + OH- -> H2O
- Пример с двойной нейтрализацией (дипротонная кислота, например H2SO4)
- Уравнение: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O
- Полное ионное: 2 H+ + SO4^2- + 2 Na+ + 2 OH- -> 2 Na+ + SO4^2- + 2 H2O
- Нетональное: 2 H+ + 2 OH- -> 2 H2O (или H+ + OH- -> H2O дважды)
Подсказки для экзамена
- Для монопротонной кислоты и основания-stoichiometry 1:1: HA + BOH -> BA + H2O.
- В полном ионном растворении распеди ионы: HA -> H+ + A-, BOH -> B+ + OH-.
- Нейтрализаторные ионы (A- и B+) часто остаются в растворе как spectator и вычеркиваются в net ionic уравнении.
- При дипротонных или полипротонных кислотах коэффициенты могут быть больше 1 (например 2 H+ для полной нейтрализации).
